ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Получение из "Химия для всех" В промышленности кислород получают из жидкого воздуха. Жидкий воздух постепенно нагревают, при этом сначала испаряется более летучий азот (т. кип. —195,8° С), затем кислород (т. кип. —182,9° С). Хранят кислород в стальных баллонах под очень высоким давлением. [c.61] Этот метод обычно используется в лаборатории (рис. 26). [c.62] Этой реакцией объясняются дезинфицирующие свойства перекиси водорода выделяющийся кислород убивает бактерии, окисляя вещества, содержащиеся в их клетках, или питательные вещества, которые потребляют бактерии. [c.62] При обычной температуре кислород — бесцветный, безвкусный газ, не имеющий запаха, немного тяжелее воздуха. Вес 1 л воздуха равен 1,3 г, кислорода — 1,43 г. В 1 л воды при обычных условиях растворяется 0,04 г (или 30 м.л) кислорода. Такая концентрация кислорода достаточна для дыхания рыб и разнообразных морских и речных животных. При—183° С кислород конденсируется в светло-голубую жидкость, которая при дальнейшем охлаждении застывает в бледно-голубые кристаллы, напоминающие снег, с т. пл. —218° С. [c.62] Наиболее подходящими условиями для быстрого окисления являются большая поверхность соприкосновения реагирующих веществ, высокая концентрация кислорода и высокая температура (выше температуры воспламенения, т. е. температуры, при которой загорается вещество). [c.63] Многие вещества способны окисляться чрезвычайно быстро, со взрывом, если они находятся в тонкоизмельченном состоянии. Например, распыленные в воздухе порошки магния, алюминия, мельчайшие частицы сухого молока, муки, древесины, бумаги и крахмала неоднократно были причинами сильных взрывов на заводах. Взрыв может произойти при высыпании пыли из пылесоса в горящую печь. [c.63] В природе процессы окисления идут медленно с выделением небольших количеств тепла. Но если медленное окисление происходит в условиях хорошей теплоизоляции, то температура окисляющегося вещества постепенно повышается, что приводит к ускорению окисления и еще большему росту температуры. Если температура достигает температуры воспламенения, то медленное окисление переходит в горение, и вещество воспламеняется. Такие процессы происходят в больших толщах угля, особенно тонкоизмельченного, и вызывают самовозгорание угля. В связи с этим уголь хранят в кучах, не превышающих определенную высоту, и тщательно следят за повышением температуры внутри кучи. Этой же причиной объясняется самовозгорание промасленных, плотно связанных тряпок. При неправильном хранении сена в результате жизнедеятельности бактерий протекают реакции окисления, температура постепенно повышается до температуры воспламенения, и сено загорается. Правильные условия хранения полностью устраняют возможность самовозгорания. [c.63] Чтобы погасить пламя, необходимо, во-первых, прекратить доступ кислорода к горящему веществу и, во-вторых, понизить его температуру ниже температуры воспламенения. Для прекращения доступа кислорода обычно пользуются водой, пеной, двуокисью углерода, четыреххлористым углеродом или песком. Для этой же цели на человека, если на нем загорится одежда, набрасывают одеяло. Вода гасит пламя, так как она понижает температуру горящего вещества и одновременно пары воды насыщают воздух, уменьшая при этом концентрацию кислорода. Однако водой нельзя потушить горящую нефть, бензин или эфир, так как они легче воды и не растворимы в ней, поэтому, всплывая на поверхность, продолжают гореть. [c.64] В природе происходит непрерывный круговорот кислорода. Свободный кислород связывается при различных окислительных процессах, главным образом при дыхании и тлении органических остатков, а связанный кислород переходит в свободное состояние в результате жизнедеятельности растений (рис. 27). [c.65] Вернуться к основной статье