ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Строение электронных оболочек атомов из "Руководство по химии поступающим в вузы 1991" При описании электронного строения многоэлектронных атомов пользуются представлениями об орбиталях в соответствии с теми понятиями и характеристиками, о которых говорилось выще. Очень важно при этом знать закономерности застройки электронами энергетических уровней атомов. Необходимо учитывать всегда, что если атом находится в основном (невозбужденном) состоянии, то электроны расселены на самых низких по энергии орбиталях. [c.41] То же самое можно записать так 1л (читается один-эс-два ). Здесь коэффициент перед символом подуровня указывает на его принадлежность к данному уровню, а степень у символа — на число электронов данного подуровня. [c.42] Максимальное число электронов данного уровня определяется по формуле N = 2n . [c.42] Число энергетических уровней в атоме соответствует номеру периода, в котором находится данный элемент. [c.43] При заполнении энергел ических уровней электроны стремятся запять разные орбитали, так как при этом уменьшаются силы взаимного отталкивания их как одноименно заряженных частиц. Наход5 сь на отдельных орбиталях, электроны имеют параллельные спины, т. е. одинаковое направление спина. Эти особенности свидетельствуют о том, что наиболее устойчивой конфигурацией на одном и том же подуровне является та, которая содержит наибольшее число неспаренных электронов (правило Гунда). [c.43] Вернуться к основной статье