ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Строение атомов элементов больших периодов из "Руководство по химии поступающим в вузы 1991" Заполнение электронами энергетических уровней атомов элементов больших периодов подчиняется тем же закономерностям, что и малых, но имеются и важные особенности. Ога позволяют объяснить причины возникновения побочных подгрупп, а также почему в природе гораздо больше элементов с металлическими свойствами. [c.52] На примере четвертого периода проследим, как идет заполнение электронных оболочек атомов элементов больших периодов. Третий период заканчивается аргоном, а четвертый начинается калием. Казалось бы, что при переходе от аргона к калию следующий электрон должен заселять З -орбиталь третьего уровня. Однако калий, первый элемент четвертого периода, имеет конфигурацию 2, т. е. следующий электрон занял ячейку -подуровня четвертого уровня, а /-подуровень третьего уровня так и остается незаполненным. Таким образом, последовательность заполнения нарушается , так как при незавершенном третьем уровне начинает заполняться четвертый. Объясняется это тем, что (см. рис. 3) 3 /-подуровень обладает более высокой энергией, чем 4 , поэтому идет заполнение более низкого по энергии 4 -подуровня, так как поступление этого электрона на 4 -орбиталь энергетически более выгодно. [c.53] Элементы с Z= 104- -107 относятся к -элементам это курчатовий (Z=104), нильсборий (Z=105), а элементы с Z=106 и 107 являются соответственно аналогами вольфрама (экапольфрам) и рения (эка- рений). [c.54] Элементы, относящиеся к лантаноидам и актиноидам, составляют /-семейство. Характерная особенность элементов этого семейства заключается в том, что по мере увеличения заряда ядра заполняется /-подуровень третьего, считая с конца, уровня. [c.55] Следует обратить внимание на то, что при застройке /-подуровня на внещнем энергетическом уровне атомов /-элементов остается 1—2 электрона. Одновременно заметим, что все эти элементы обладают достаточно выраженными металлическими свойствами. Отсюда можно сделать два вывода во-первых, металлические свойства присущи в большинстве случаев элементам, имеющим небольшое число (1—3) электронов на внешнем уровне, а, во-вторых, значительно большее число металлических элементов по сравнению с неметаллическими объясняется большим числом /-элементов (а также /-элементов) по сравнению с / -элементами. [c.55] Таким образом, начало нового энергетического уровня соответствует началу нового периода. Периодом в свете теории строения атома можно назвать ряд химических элементов, атомы которых имеют одинаковое число энергетических уровней и расположены по возрастанию зарядов ядер. [c.55] Элементы, атомы которых повторяют электронную конфигурацию другого элемента через строго определенный интервал, образуют подгруппу периодической системы. [c.55] Аналоги элементов малых периодов составляют главные подгруппы системы. Их иначе называют непереходными элементами. Большая часть из оставшихся элементов называется переходными, и они составляют побочные подгруппы. [c.55] Следовательно, число внешних электронов у атомов элементов главных подгрупп изменяется периодически по мере увеличения заряда ядра. [c.56] У каждого из атомов на внешнем уровне имеется по два 5-элёктрона, а на предвнешнем уровне /-подуровень заселен пятью электронами. Различие в структуре элементов данной подгруппы также заключается лишь в числе энергетических уровней. [c.56] Сходство между элементами главной и побочной подгрупп наиболее четко прослеживается при сопоставлении между собой второго элемента главной подгруппы и первого элемента побочной подгруппы. [c.56] Вернуться к основной статье