ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энтальпия из "Курс физической химии. т.1" Из уравнения (I, 38) видно, что теплота, поглощаемая при постоянном давлении, равна приросту энтальпии АЯ и не зависит от пути процесса. [c.49] Изменение энтальпии может быть во многих -случаях легко измерено, вследствие чего эта функция находит широкое применений при термодинамических исследованиях, особенно для процессов, протекающих при постоянном давлении. [c.50] Абсолютное значение энтальпии не может быть вычислено с помощью уравнений термодинамики, так как оно включает в себя абсолютную величину внутренней энергии. [c.50] Энтальпией вещества часто, хотя и неточно, называют также прирост энтальпии при переходе к данной температуре от стандартной температуры 298,15 °К или от О °К при постоянном давлении. [c.50] Верхний индекс указывает на стандартное состояние вещества, а именно один моль индивидуального химического соединения, взятого в чистом виде при 1 атм и температуре Т в том агрегатном состоянии, которое устойчиво при данных условиях (если нет специальной оговорки). [c.50] Величины Я° —Я и Я —оказываются весьма полезными при расчетах химических равновесий и помещаются в справочные таблицы термодинамических функций. [c.50] На рис. 1,7 представлены мольные значения величин (Я°—Н1) некоторых веществ как функции температуры. [c.51] Значения Н1—Нк для указанных температур равны 157 474 799 ИЗО кал моль. [c.52] Состояние идеального газа—это предельное состояние реальных газов при бесконечно малом давлении. Чем выше температура, тем ближе состояние реального газа к идеальному при данном давлении. Однако свойства реального газа всегда отклоняются от свойств идеального газа, так как уравнение (I, 42) является предельным законом для неосуществимого состояния, при котором давление равно нулю. В применении к реальным газам уравнение (I, 42) является приближенным, согласующимся с действительными свойствами газа тем лучше, чем меньше давление (и выше температура). [c.52] Другим признаком идеального газа является его подчинение установленному опытным путем закону Гей-Люссака—Джоуля, согласно которому внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры и не зависит от объема и давления. [c.52] Это свойство идеального газа, как будет показано ниже (стр. 126), вытекает из уравнения Клапейрона—Менделеева и второго закона термодинамики. [c.52] Закон Гей-Люссака—Джоуля является выводом из опытов Гей-Люссака (1809) и Джоуля (1844). [c.52] Вернуться к основной статье