ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Способы выражения концентрации веществ из "Неорганическая химия" В природе не существует абсолютно чистых веществ. Поэтому, рассчитывая необходимые для реакции реагенты, не следует забы-ва.ть, что для химического процесса берутся и в результате процесса получаются не абсолютные вещества, а реальные химические материалы, т, е. вещества, содержащие примеси. В таких материалах различают главный компонент ( основу ) и малые компоненты ( примеси ). При этом примеси могут быть как вредными для свойств материала, так и полезными, специально вводимыми. [c.17] В технике вещество можно считать чистым, если оно не изменяет своих свойств после специальной очистки. В химии вещество считается чистым, если не удается с помощью современных методов анализа обнаружить в нем примесей. [c.17] Для обозначения различных количеств примесей вошли в употребление термины следы (от 10 до 10 % примесей), микроследы (10 —10 %), ультрамикроследы (10 —10 %) и субмикроследы (менее 10 %). Иногда применяют термин балл чистоты , который тем выше, чем чище вещество. Так, если на 10 атомов основы приходится 1 атом примеси, то балл чистоты равен 3. [c.17] Содержание основы находят вычитанием массовой доли примесей в процентах (а%) из 100%. Например, при отнесении вещества по чистоте к классу В1 на долю основного вещества приходится 99,999% массы. Очевидно, если вещество содержит примеси, то его следует брать для проведения реакции в 100/(100—а) раз больше по сравнению с расчетным. [c.17] Рассмотрим названные способы выражения Концентрации растворов. [c.18] Для водных растворов это число называется гидратным и обозначается буквой h. [c.18] Молярная концентрация эквивалента (ранее называлась нормальность) показывает эквивалентное количество растворенного вещества X, содержащееся в 1 л раствора (моль/л), и обозначается как С (/экв (X ) X). Упростив ее обозначение до Си, запишем , ... [c.19] Если известна концентрация раствбра, то можно определить, какая масса растворенного вещества содержится в определенном объеме раствора, либо, зная массу вещества, необходимую для проведения той или иной реакции, рассчитать объем его раствора. [c.19] Иногда необходимо перейти от одного способа выражения концентрации к другому. Для этого нужно знать плотность раствора, так как количество растворенного вещества может быть отнесено и к объему раствора, и к его массе (или массе растворителя). [c.19] Плотность Q этого раствора при 20°С равна 1,1 г/мл, относите ная масса гидроксида натрия — 40 и воды— 18. [c.19] С =10-1000/(40-90)=2,78 моль вещества/кг растворителя. [c.19] Молярная доля вещества находится из масс растворенного ве цества и раство рителя (10 г щелочи и 90 г воды) с помощью формулы (1.15) lVNaoн= (10 40)/(90 18- -4-10 40)= 0,0477, т. е. в растворе с массовой долей 10% на дэлю ионных пар Ма+ОН приходится менее 5% от числа всех частиц. [c.19] Содержание газов в смеси можно характеризовать по их парциальному давлению pi, если известно общее давление газовой смеси. [c.20] Для идеальных газов общее давление газовой смеси подчиняется закону Дальтона общее давление смеси газов равно сумме тех индивидуальных давлений, которыми обладал бы каждый ее компонент, если бы он один и при той же температуре занимал такой же объем, какой занимает вся смесь. [c.20] Правая часть соотношения (1.21) выражает молярную долю компонента газовой смеси. Следовательно, зная парциальное давление газа, легко выразить его содержание в газовой смеси через молярные доли, и наоборот. [c.20] Так как объем газа зависит от давления и температуры, при количественных расчетах газов постоянно требуется применять объединенное уравнение газового состояния (1.11). [c.20] Вернуться к основной статье