ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Индикаторы, образующие слабоокрашенные комплексы с металлами из "Комплексонометрическое титрование" Для индикаций точки эквивалентности при комплексонометри-ческом определении железа 111) используют еГо способность образовывать комплексы с рядом простых комплексообра ующих веществ. [c.40] Кобальт (II), образующий окрашенный в синий цвет роданид-ный комплекс, тоже можно титровать, используя в качестве индикатора S N -иoны в присутствии большого количества спирта или ацетона. [c.41] Общеизвестна реакция фенолов с хлоридом железа (III). Родственные фенолам вещества, например салициловая кислота (//) [55(23)], сульфосалициловая кислота (/Я) [52 (22), 60 (162)], З-окси-2-нафтойная кислотй (/10 [61 (44)], тирон (У ) [51 (5)] и бензгидроксамовая кислота (VI) [61 (103)], тоже образуют с ионами железа (III) окрашенные соединения, представляющие соббй весьма стабильные хелатные комплексы. Поэтому такие вещества можно применять в качестве индикаторов при комплексоиометри-ческом титровании железа (III). Молекулы этих веществ содержат по две функциональные группы, способные координироваться с ионом металла с образованием пяти- или шестичленных хелатных циклов. Образующиеся комплексы индикаторов с железом (III) могут иметь состав не только 1 1, но также 2 1 и 3 1 (в табл. б приведены данные об устойчивости всех этих комплексов). [c.41] Салицилатные и гидроксаматные комплексы железа окрашены в красно-коричневый цвет, комплекс с оксинафтойной кислотой (с молярным соотношением 1 1)—в синий цвет, а комплексы с тироном —в зеленый (с молярным соотношением 1 1), фиолетовый (1 2) и светло-желтый (1 3) цвета. В противоположность металлохромным индикаторам важным отличительным признаком всех перечисленных индикаторов является слабая окраска их комплексов (молярные коэффициенты экстинкции около 10 ) поэтому, чтобы наблюдать эту окраску, необходимо применять индикаторы в концентрации, приблизительно в 10 раз превышающей концентрацию титруемого железа. Титрование проводят только в кислой среде (pH = 1—4), так как при pH 4 эффективные константы устойчивости комплексов металла с индикатором и с ЭДТА мало отличаются одна от другой. [c.42] Способность салициловой и сульфосалициловой кислот образовывать комплексы с железом (III) используют для определения Zr , Th % и некоторых других многозарядных ионов металлов методом обратного титрования избытка ЭДТА раствором соли железа [54 (92), 60 (160)]. [c.43] При определении висмута (III) прямым методом роль, аналогичную роданид-ионам для железа и кобальта, играют иодид-ионы VII) [48 (7), 53 (58), 54 (6)] и тиомочевина VIII) [54(44)]. Иодидные и тиомочевинные комплексы В1 +-иона имеют довольно интенсивную желтую окраску, так что исчезновение этой окраски в результате образования комплекса металла с ЭДТА можно использовать для установления точки эквивалентности. Однако устойчивость и различимость окраски комплексов висмута с обоими индикаторами таковы, что метод опять-таки является недостаточно точным. [c.43] Вернуться к основной статье