ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Растворы электролитов из "Неорганическая химия" При растворении в воде, как в одном из сильно полярных растворителей, вещества претерпевают значительные изменения. В ряде случаев это проявляется в электрической проводимости водных растворов, а иногда и в полном химическом превращении растворенных веществ. Действие воды на растворенные вещества настолько сильно и специфично, что его изучение составило содержание целой области науки — химии водных растворов. [c.153] Впервые гипотезу о существовании в таких растворах электрически заряженных частиц вещества — ионов (от греч. ion — идущий) — высказал С. Аррениус (1887). Б целом токопроводящий раствор остается электронейтральным, следовательно, в нем присутствуют и положительные, и отрицательные ионы, суммарные заряды которых взаимно компенсируют друг друга. [c.153] Пример. Если в растворе сульфата алюминия содержится х ионов А , то в цем должно быть (Зх. 2) 804 -ионов, что и отражается простейшей формулой этого вещества Ab(SOV)3. [c.153] Вещества придают раствору электрическую проводимость, если они состоят из ирнов, т. е. являются ионными кристаллами, или из молекул, способных распадаться на ионы (гетеролитический тип распада — см. гл. VI, 3), или вызывать ионизацию молекул растворителя (например, NH3 + H2O). Частицы в жидкой фазе могут совершать поступательные движения, поэтому ионные растворы и обладают электрической проводимостью в отличие от ионных кристаллов. Расплавы ионных веществ также обладают электрической проводимостью. [c.153] Вещества, которые проводят электрический ток в растворенном или в расплавленном состоянии, называются электролитами. При этом проводимость электролитов, определяемая подвижностью ионов, принципиально отличается от проводимости металлов (см. гл. III, 7) и электролиты считаются проводниками второго рода. [c.153] Процесс распада вещества при его растворении на ионы называют э л е к т р о л и т и ч е с к о й д и с с о ц й а ц и е й. Теория этого процесса была разработана И. А. Каблуковым (1891). [c.153] При этом указывать фазовое состояние вещества не обязательно, если уравнение не используется для термодинамических расчетов. [c.155] Каждый ион в растворе окружен сольватной (гидратной) оболочкой, состоящей иа молекул растворителя (воды). Чтобы отразить это в ионных уравнениях, иногда к символу иона добавляют слово solv — для неводного растворителя и aq — для воды Na+(solv ), Na+(aq ), H+(aq ) и т. д. [c.155] Количество молекул растворителя в сольватной оболочке меняется в зависимости от природы иона, температуры и концентрации раствора, поэтому формулой сложно передать состав сольвата. [c.155] Вернуться к основной статье