ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Уравнения окнслнтельно-восстановительных реакций из "Неорганическая химия" Метод электронно-ионного баланса. Этот метод применяют для реакций, протекающих в растворах. Он основан на уравнивании в левой и правой частях уравнения суммарного числа зарядов реальных ионов, существующих в растворе, с помощью прибавления или вычитания необходимого числа электронов. В получающихся элек-.тронно-ионных уравнениях, как и в ионных уравнениях реакций обмена, слабодиссоциирующие, летучие и малорастворимые вещества записывают в молекулярном виде. [c.187] По этому методу уравнения окислительно-восстановительных реакций составляют в шесть этапов, что можно проиллюстрировать на примере уравнения реакции РеСЬ с К1. [c.187] Общий заряд частиц в левой и правой частях ионного уравнения должен быть одинаковым. [c.187] Более сложными уравнениями описывают окислительно-восста-новительные реакции, результат которых зависит от характера раствора. Так, например, при восстановлении одного из распространенных окислителей — перманганата калия — он превращается в различные вещества в зависимости от pH раствора. В качестве восстановителя возьмем другое кислородсодержащее вещество — сульфит калия. При этом его ° и в щелочной среде (—0,93 В) и в кислой (- -0,17 В) остается ниже стандартных потенциалов выбранного окислителя. [c.188] Пример. Составим уравнения реакций между КМпО и КзЗОз, протекающих в средах разного характера. [c.188] Метод электронного баланса. Этот метод применяют для реакций между газообразными, твердыми или жидкими (расплавленными) веществами, протекающих без электролитической диссоциации. Он основан на уравнении в левой и правой частях уравнения сумм степеней окисления атомов тех элементов, которые их меняют, с помощью прибавления или вычитания необходимого числа электронов. При этом коэффициенты определяют в четыре этаца. [c.189] Составим уравнение взаимодействия металлического алюминия с расплавленной смесью селитры и щелочи. [c.189] Коэффициенты находят как множители, уравнивающие электронный баланс окислителя и восстановителя. Число молекул КОН определяют по числу атомов калия в правой части за вычетом числа его атомов в левой части уравнения (24—3). Число полученных молекул Н2О равно половине разности чиСла атомов водорода, содержащихся в КОН (21) и входящих в аммиак (9), т. е. (21-9) 2 = 6. [c.189] Проверку правильности коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций с участием кислородсодержащих веществ осуществляют при помощи кислородного баланса суммарное число атомов кислорода в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым. [c.189] Вернуться к основной статье