ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение константы скорости реакции первого порядка из "Основы кинетики и механизмы химических реакций" Значения а —х в разные моменты времени г находят в процессе кинетического эксперимента одним из методов, описанных в гл. 3. Полученные величины подставляют в уравнение (2.7) и определяют среднее значение константы скорости. [c.22] Зависимость lg(a — х) от i будет линейной с тангенсом угла наклона, равным—к г/2,303. Если в координатах [ giafa —х), t] или [lg(a — л ), /1 получается прямая, то реакция описывается кинетическим уравнением первого порядка константа скорости в этом случае определяется из угла наклона. Графическое определение кг дает лучшие результаты, чем метод подстановки. [c.23] необходимое для уменьшения концентрации реагента на определенную долю от начальной, для процессов первого порядка не зависит от начальной концентрации. [c.23] Время to,5 постоянно для любой конкретной реакции первого порядка и не зависит от начальной концентрации. [c.23] Константу скорости можно, следовательно, рассчитать кепссредстненно из времени tl f и, в частности, из времени полупревращения. [c.23] Показать, что эта реакция первого порядка, и рассчитать константу скорости процесса и время полупревращения глюкозы в условиях опыта. [c.24] Вернуться к основной статье