ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Интегральные кинетические уравнения второго порядка из "Основы кинетики и механизмы химических реакций" Константу скорости рассчитывают путем подстановки экспериментальных значений а —х и Ь—х, установленных в разные моменты t, в уравнение (2.10). Если получаемые при этом значения постоянны в пределах ошибки эксперимента, то принимают, что реакция подчиняется кинетическому уравнению второго порядка среднее значение кг равно константе скорости второго порядка. . [c.27] Зависимость lg(a —х ) ф —х) от 2 должна быть линейной с тангенсом угла наклона, равным к . а— )/2,303, из которого можно найти к г. [c.27] Показать, что это реакция второго порядка. [c.27] Для реакций второго порядка выполняется уравнение (2.12). [c.27] Зависимость lg a — х)/(Ь — х) от 1 приведена на рис. 2.3. Линейный характер зависимости свидетельствует о том, что реакция действительно второго порядка. [c.28] Если реакция второго порядка принадлежит к типу, рассмот ренному в разд. 2.4.2, где а—Ъ или реагирует только один реаген началь.чая концентрация которого равна а, то зависимость 1/ а— от должна быть линейной, как показано на рис. 2.4, и копстаи скорости второго порядка рання тангенсу угла наклона. [c.28] Рассчитать константу скорости реакции. [c.29] Зависимость а — х) от I приведена на рис. 2,4. Так как.график представляет собой прямую, можно сделать вывод, что реакция действительно второго порядка. [c.29] Таким образом, для данного типа реакций второго порядка время полупревращения обратно пропорционально начальной концентрации, и константу скорости можно определить непосредственно из времени полупревращения. [c.29] Зависимость lg/ o,5 от Ig a —линейная тангенс угла наклона равен 1 —п. Константу скорости можно найти из отрезка, отсекаемого на оси ординат. [c.30] Вычислить порядок реакции по каждому реагенту и константу скорости реакции при 700°С. [c.35] Графическим методом показать, что реакция имеет первый порядок, и вычислить константу скорости. [c.35] Показать, что это реакция первого порядка, и вычислить константу скорости гидролиза. [c.35] Показать, что общий порядок реакции равен двум, и вычислить константу скорости. [c.36] При 0°С и начальных концентрациях обоих реагентов 0,01 моль-дм время полупревращения составляет 150 с. Вычислить константу скорости при О с. [c.36] Начальная концентрация [В] = 2,5 моль-дм . Вычислить константу скорости второго порядка. [c.36] Вычислить константу скорости реакции. [c.36] Определить порядок реакции. [c.37] Эмануэль Н. М., Кнорре Д. Г., Курс химической кинетики, Высшая школа . М., 1974, гл. 2—5. [c.37] Еремин Е. Н., Основы химической кинетики, Высшая школа , М., 1976, гл. 1—3. [c.37] Вернуться к основной статье