ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Сольватация и гидратация ионов из "Кинетика реакций в жидкой фазе" Наиболее подробно изучена термодинамика водных растворов электролитов. О неводных системах известно значительно меньше. Это обстоятельство обусловлено историческими, причинами, в частности преимущественным развитием в свое время неорганической химии, а отнюдь не связано с тем, что вода как среда является более простой, чем, скажем, любой органический растворитель. В феноменологическом подходе к явлениям сольватации и гидратации не должно быть принципиальной разницы. Если в термодинамику сольватации основной вклад вносит нехимическая составляющая, то будет наблюдаться лишь количественное различие между закономерностями гидратации и сольватации растворенных частиц. [c.88] Если рассмотренное вещество — сильный комплексообразова-тель, в результате сольватации может произойти существенная перестройка внешних электронных оболочек его атомов и ионов, часто приводящая к образованию сольватных донорно-акцепторных комплексов. Методы ЯМР-, ЭПР-спектроскопии и рентгеноструктурного анализа с очевидностью доказывают, что в этих случаях сольватные комплексы имеют чисто химическую природу, обладают конечными размерами и определенным стехиометриче-ским составом в зависимости от природы растворителя. Сольватация с частичным или полным переносом заряда от растворенного вещества к растворителю, или наоборот, — чрезвычайно распространенное явление. [c.88] Часто на основании лишь экспериментальных данных о различных проявлениях сольватации ионов нельзя однозначно определить тип сольватации и рассчитать энергетику образования сольватных комплексов. В этих случаях существенную информацию можно получить из сравнения теоретических термодинамических расчетов на основе той или иной физико-химической модели с экспериментальными данными по теплотам растворения. Современное состояние теории ионной сольватации и гидратации во многих случаях позволяет сделать вполне корректные выводы о природе явления и произвести количественную оценку вкладов различных эффектов в общий эффект среды. [c.89] Вернуться к основной статье