ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Методы расчета концентрации катализатора. К. Б. Яцимирский, Крейнгольд из "Кинетические методы анализа микроколичеств элементов Вып 13" Определение примесей никеля с использованием каталитической реакции тайрон—дифенилкарбазон—перекись водорода. [c.3] Использование кинетических методов анализа для определения примесей меди в ряде полупроводниковых материалов и веществ особой чистоты. И. Ф. Долманова, В. М. Пешкова. . 60 Кинетический метод определения микроколичеств ванадия. [c.3] Определение меди и других тяжелых металлов в виде диэтилди-тиокарбаминатов по каталитической йод-азидной реакции. [c.4] Хемилюминесцентное определение микроколичеств циркония. [c.4] Из описанных в литературе двухсот пятидесяти кинетических методов определения большого числа элементов (до 40) применение в анализе нашли лишь несколько десятков методов. [c.5] Все возрастающие требования к чистоте химических реактивов, полупроводниковых материалов, сцинтилляторов и других важных технических продуктов, а также необходимость определения микрокомпонентов руд, минералов, почв, биологических объектов все настоятельнее выдвигают задачу широкого внедрения кинетических методов в практику научно-исследовательских и заводских лабораторий. [c.5] Применение кинетических методов в анализе веществ особой чистоты представляется весьма целесообразным, так как во многих случаях в ходе анализа после отделения основного вещества количество посторонних ионов в анализируемом растворе ничтожно мало, и определение микропримесей проводится- практически из чистых растворов. [c.5] Несомненно, что широкое применение методов выделения определяемых примесей, и в первую очередь экстракции, должно способствовать внедрению кинетических мetoдoв в аналитическую практику. [c.5] В сборнике помещены статьи, обобщающие практический опыт работы Всесоюзного научно-исследовательского института химических реактивов и особо чистых химических веществ. Московского Государственного Университета и Киевского института общей неорганической химии АН УССР в области кинетических методов анализа веществ особой чистоты. [c.6] В кинетических методах анализа концентрацию определяемого иона (чаще всего катализатора) определяют по скорости каталитической реакции. Реакция, скорость которой определяется концентрацией катализатора, называется индикаторной. Реакция окисления ализарина перекисью водорода, например, является индикаторной по отношению к ионам кобальта, которые катализируют эту реакцию. Вещества, по изменению концентрации которых определяют скорость реакции, называют индикаторными. Так, ализарин выступает в роли индикаторного вещества в указанной индикаторной реакции на кобальт. В реакции окисления гидрохинона перекисью водорода катализатором являются ионы меди. В результате реакции образуются окрашенные продукты, которые следует считать индикаторными веществами. [c.7] По такой схеме, например, протекает окисление йодистоводородной кислоты перекисью водорода в присутствии молибденовой кислоты (Н2М0О4). Формальные закономерности кинетики такого рода реакций описаны в [1]. [c.7] Под порядком реакции понимают сумму степеней при величинах концентраций реагирующих веществ в кинетическом уравнении. Иногда указывают на показатель степени одного из реактивов (например, говорят, что реакция имеет л-ный порядок относительно кoнцeнtpaции вещества А). [c.8] Порядок реакции можно определить несколькими методами. [c.8] Порядок реакции по индикаторному веществу можно иногда определить, зная изменение его концентрации во времени (см. стр. 96). Проще всего установить первый и второй порядок реакции по индикаторному веществу. В первом случае наблюдается линейная зависимость в координатах Ig — время (см , стр. 58), во втором — в координатах С —время. [c.9] Порядок реакции можно определить также по периоду протекания ее наполовину ( 1/2). Для реакций первого порядка ii/2 не зависит от начальных концентраций реактивов для реакций второго порядка i 1/2 пропорциональна обратной величине начальной концентрации реактивов. [c.9] Из уравнения (2) следует, что скорость химической реакции определяется изменением теплосодержания и энтропии системы при образовании активного комплекса . [c.9] Пример графического определения энергии активации дан на рис. 6, стр. 111. Скорость реакции возрастает с увеличением температуры тем резче, чем больше энергия активации данной реакции. Определение энергии и энтропии активации каталитической и некаталитической (спонтанной) реакции требует специального исследования [3]. [c.10] Солевая концентрация влияет на скорость реакции. Для правильного использования индикаторной реакции исследователь должен изучить зависимость скорости реакции от ионной силы растворов. [c.10] Из уравнения (3) следует, что при взаимодействии частиц одноименного заряда с ростом ионной силы растворов скорость химической реакции увеличивается, а при взаимодействии разноименно заряженных частиц увеличение ионной силы приводит к уменьшению скорости реакции. Экспериментальное изучение зависимости константы скорости реакции от ионной силы иногда дает возможность определить заряды реагирующих частиц самой медленной стадии реа кции [4—6]. Для этого строят график в координатах Ig/ — Y Ц и определяют тангенс угла наклона полученной прямой, численно равный 1,02Za- Zb (см. рис. 5, стр. 98). [c.10] Вернуться к основной статье