ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Влияние химии на биологические и сельскохозяйственные науки из "Неорганическая химия Изд2" Химизация сельского хозяйства и сельскохозяйственных наук приводит к тому, что специалисту, работающему в этой отрасли производства, необходимо владеть знаниями не только в области биологии, но и химии, так как в непосредственной работе ему очень часто приходится сталкиваться с химическими понятиями и закономерностями. При изучении неорганической химии создается научная база для понимания и усвоения последующих дисциплин химического цикла — аналитической, органической, физической и коллоидной химии, биохимии, агрохимии и почвоведения. Без освоения неорганической химии невозможно также глубокое изучение биологических дисциплин, составляющих основу подготовки специалиста сельского хозяйства. Неорганическая химия составляет неотъемлемую часть и профессионального, и мировоззренческого багажа любого специалиста сельского хозяйства. [c.10] постоянная Авогадро, молярная масса. [c.11] Законы сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, Авогадро, простых объемных отношений. Химический эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента. [c.11] Стехиометрия — раздел химии, в котором изучаются количественный состав веществ и соотнощения между количествами реагентов, вступающих в химическую реакшю, и количествами продуктов, образующихся в результате реакции. [c.11] Установление количественных соотношений в стехиометрии производится на основе понятия моль. В Международной системе единиц (СИ) моль является единицей измерения количества веш ества и относится к числу семи основных единиц этой системы. Другие основные единицы СИ метр — м, килограмм — кг, секунда — с, ампер — А, кельвин — К и кандела — кд. [c.11] Моль — количество вещества, содержащее столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в 0,012 кг углерода С. [c.11] Структурными элементами могут быть атомы, молекулы, ионы, электроны и другие частицы. Число атомов в 0,012 кг углерода равно 6,022 10 . Такое же число молекул содержится в 1 моль любого веш ества с молекулярной структурой. Например, 1 моль молекул водорода содержит 6,022 молекул Нз. Величина Л д, равная 6,022 10 моль , относится к фундаментальным физическим постоянным и называется постоянной Авогадро. [c.11] Молярная масса — масса 1 моль вещества. [c.11] В соответствии с СИ она измеряется в кг/моль, но для химических расчетов удобнее использовать молярные массы, выраженные в г/моль. Обозначают молярную массу буквой М. Например, молярная масса воды М(Н20) = 0,018 кг/моль = 18 г/моль. [c.11] Стехиометрические индексы — это числа, стоящие в химических формулах справа внизу при символах химических элементов. Они характеризуют количественное содержание химических элементов в соединениях. Например, индексы в формуле гидразина М2Н4 показывают, что в молекуле гидразина на 2 атома азота приходится 4 атома водорода, а в 1 моль молекул гидразина на 2 моль атомов азота приходится 4 моль атомов водорода. [c.12] Основные законы стехиометрии открыты в конце ХУШ — начале XIX в. и послужили базой для превращения химии из описательной науки в науку, использующую математические методы. [c.12] Закон сохранения массы открыт М. В. Ломоносовым в 1760 г., однако широкое распространение он получил в результате работ французского химика А. Лавуазье, который сформулировал его в 1789 г. [c.12] Обшая масса вешеств, вступающих в химическую реакиию, равна общей массе продуктов реакции. [c.12] Однако в химических реакциях изменения массы вследствие энергетических эффектов неощутимо малы. Поэтому в химии принято считать, что закон сохранения массы выполняется строго. [c.13] Закон кратных отношений был установлен Дж. Дальтоном в 1803 г. [c.13] Если два элемента образуют между собой более одного соединения, то массы одного элемента, приходяшиеся на одну и ту же массу другого элемента, относятся между собой как небольшие целые числа. [c.13] Действие этого закона можно проиллюстрировать на примере оксидов азота (табл. 2.1). [c.13] Закон постоянства состава сформулировал Ж. Пруст в 1808 г. [c.13] Каждое химическое соединение независимо от способа его получения состоит из одних и тех же элементов, причем отношения их масс постоянны, а относительные количества их атомов выражаются целыми числами. [c.13] Закон простых объемных отношений был открыт в 1808 г. Ж. Л. Гей-Люссаком. [c.14] Вернуться к основной статье