ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение и характеристики химической связи из "Общая химия Изд2" Под химической связью понимаются различные виды взаимодействий, обуславливающие устойчивое существование двух- и многоатомных соединений молекул, ионов, кристаллических и иных веществ. [c.35] По своей природе химическая связь представляет собой взаимодействие между положительно заряженными ядрами и отрицательно заряженными электронами, а также электронов друг с другом. [c.35] Основные виды связей. К основным видам химической связи относятся ионная, ковалентная и металлическая связи. Металлическая связь будет рассмотрена в гл. 4. Кроме того, между молекулами возникает водородная химическая связь и происходят вандерваальсовы взаимодействия (см. гл. 3). [c.35] В том же году американский ученый Г. Льюис предположил, что устойчивые внешние электронные конфигурации у молекул могут возникнуть в результате обобществления электронов. Связь, образованная за счет обобществленной пары электронов, поставляемых по одному от каждого атома, получила тогда название ковалентной связи. [c.36] Правило октета. В результате образования химической связи атомы могут приобретать такую же электронную конфигурацию, как у благородных газов, которые (за исключением гелия) имеют на внешней оболочке восемь (октет) электронов. Стремление к созданию такой устойчивой электронной конфигурации получило название правила октета. Это справедливо как для ионной, так и ковалентной связей. [c.36] Энергия и длина связи. Количество энергии, выделяющееся при образовании химической связи, называется энергией химической связи Еса- Она имеет единицу измерения кДж/моль. Для многоатомных соединений с однотипными связями за энергию связи принимается среднее ее значение, рассчитанное делением энергии образования соединения из атомов на число связей. Например, энергию связи в метане определяют путем деления энергии образования молекулы СН4 из атомов водорода и углерода на четыре (1640 4 = 410 кДж/моль). Чем больше энергия химической связи, тем устойчивее молекулы. Например, молекула НР устойчивее молекулы НБг (табл. 2.1). [c.36] Важной характеристикой химической связи Авляется ее длина /св, равная расстоянию между ядрами в соединении. Она зависит от размеров электронных оболочек и степени их перекрывания. Имеется определенная корреляция между длиной и энергией связи с уменьшением длины связи обычно растет энергия связи и соответственно устойчивость молекул (табл. 2.1). Например, в ряду галогеноводоро-дов от HF до Ш длина связи растет, а ее энергия уменьшается. [c.37] Как видно, для иода, углерода и азота в рассмотренных соединениях соблюдается правило октета. [c.37] Ионная химическая связь. Ионная химическая связь представляет собой электростатическое взаимодействие отрицательно и положительно заряженных ионов в химическом соединении. Такая связь возникает лишь в случае большой разности ЭО атомов, например между катионами -металлов первой и второй групп периодической системы и анионами неметаллов VI и VII групп (LiF, s l, К2О и др.). [c.37] Так как электрическое поле иона имеет сферический характер, то для ионной химической связи не характерна направленность. Ионной связи также не свойственна насыщаемость, так как ион способен взаимодействовать со многими соседними ионами противоположного знака, число которых зависит от зарядов ионов и соотношений геометрических размеров. Ионная химическая связь проявляется в твердых веществах с ионной кристаллической решеткой, свойства которых будут рассмотрены в гл. 4. Так как энергия ионизации больше энергии сродства к электрону, то полного перехода электронов не происходит даже в случае пары атомов с большой разностью ЭО. Поэтому и чисто ионная связь не существует. Можно лишь говорить о доле ионности связи. [c.38] Вернуться к основной статье