ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Водород из "Общая химия Изд2" Физические и химические свойства неметаллов определяются их положением в периодической системе элементов Д.И.Менделеева. Неметаллы располагаются (см. рис. 11.1) в VIII группе (благородные газы), VII группе (галогены), VI группе (халькогены), V группе (азот, фосфор, мышьяк), IV группе (углерод, кремний, германий), III группе (бор) и I группе (водород). [c.382] Неметаллы второго периода (кислород и фтор) имеют меньщее число степеней окисления (-1 или -2 для О), чем их аналоги третьего и четвертого периодов (например -1,+1, +3, +5, +7 для хлора и -2, +3, +4, +6 для серы, см. 9.1), что объясняется отсутствием /-орбиталей на втором энергетическом уровне. [c.384] Имея небольшие размеры атомов и неподеленные пары электронов, неметаллы IV - VII групп периодической системы элементов входят в состав лигандов комплексных соединений, например, Ср, СК-,МНз, ОН, Р, СГ, Вг, Г, Р04 СМ8. [c.384] Водород — самый распространенный элемент во Вселенной и широко распространенный на Земле. Содержание его в земной коре составляет 3% (мол. доли). [c.385] Водород самый простой элемент, имеющий электронную конфигурацию 1л. В соответствии с электронным строением он должен находиться в I группе периодической системы. По некоторым своим свойствам, например по восстановительной способности, он имеет сходство с -элементами первой группы. Однако водород характеризуется высокой энергией ионизации (см. гл. 1), способен принимать один электрон для завершения первой электронной оболочки. Поэтому его иногда помещают в VII группу периодической системы. В то же время водород не относится к / -элементам, поэтому его место как в VII группе, так и в I группе условно. [c.385] Водород имеет три изотопа протий Н, дейтерий и тритий Т, причем тритий — радиоактивный изотоп (см. гл. 17). [c.385] Физические свойства водорода. Водород — бесцветный газ без запаха и вкуса. Он имеет очень малую плотность — 8,99-10 г/см при нормальных условиях, низкую температуру кипения (-252,6°С) и плавления (-259,1°С). Водород слабо растворим в воде и органических растворителях. При очень высоких давлениях водород переходит в металлическое состояние. [c.385] Химические свойства водорода. Водород может играть роль как восстановителя, так и окислителя. Активность его возрастает с увеличением температуры. Как восстановитель он взаимодействует с галогенами, кислородом, оксидами многих металлов. Некоторые металлы получают путем восстановления их оксидов водородом (см. [c.385] Соединения водорода. Водород входит в состав очень большого числа соединений, особенно органических соединений, часть из которых будет рассмотрена в гл. 13 и 14. Имеется несколько типов неорганических соединений водорода (табл. 12.2). [c.386] Ковалентные гидриды водород образует с неметаллами и некоторыми металлами (с оловом, свинцом, цинком и др.). [c.386] При переходе в периоде слева направо свойства гидридов изменяются от нейтральных (SiH4) к основным (РНз) и к кислотным (НС1). [c.386] Эти гидриды нашли применение в химических источниках тока (никель-металлогидридных, см. гл. 9) и для хранения водорода. [c.386] Чистый водород получают электролитическим разложением воды в растворе NaOH (см. гл. 9) или в электролизерах с ионообменной мембраной. [c.387] Вернуться к основной статье