ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Осмотические явления из "Курс коллоидной химии" Ее можно представить как число молекул вещества в единице объема, деленное на число Авогадро (Л/), т. е. [c.20] Таким образом, осмотическое давление пропорционально числу отдельных единиц, принимающих участие в молекулярно-тепловом движении, т. е. числу молекул в единице объема для истинных растворов или числу коллоидных частиц в единице объема для коллоидных растворов. [c.20] Так как размеры коллоидных частиц обычно на несколько порядков больше размеров молекул, то естественно, что число частиц в единице объема коллоидного раствора в десятки и сотни тысяч раз меньше, чем число молекул в единице объема истинного раствора (ири равных весовых концентрациях). [c.20] Поэтому осмотическое давление и связанные с ним понижение точки замерзания и повышение точки кипения очень малы в коллоидных системах. Измерение осмотического давления и других связанных с ним величин в коллоидном растворе позволяет судить о размере коллоидных частиц. Однако надо иметь Б виду, что осмометрия коллоидов связана с большими экспериментальными трудностями во-первых, вследствие того, что все эти величины чрезвычайно малы, и во-вторых, потому, что даже ничтожные примеси — следы электролитов или молекулярнорастворимых веществ — искажают все эффекты. Получить же устойчивый коллоидный раствор без таких примесей обычно бывает очень трудно. [c.21] Для растворов высокомолекулярных соединений осмометри-ческий метод определения молекулярного веса получил большое распространение, так как растворы полимеров устойчивы и могут быть хорошо очищены от низкомолекулярных примесей. [c.21] Вернуться к основной статье