ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Положение углерода в периодической системе и особенности его связей из "Новые воззрения в органической химии" Углерод — единственный из элементов второго периода, который проявляет в нейтральном состоянии максимальную валентность, равную четырем . У других элементов отдача или принятие электрона уменьшает или повышает (левая часть схемы) либо соответственно повышает или уменьшает (правая часть схемы) число связей, образуемых данным элементом. Для углерода в состоянии катиона и аниона это число одинаково, но всегда на единицу меньше по сравнению с валентностью нейтрального атома. Центральное положение углерода в периодической системе делает понятным и тот факт, что атом углерода сам по себе не слишком склонен к образованию ионных состояний, предпочитая в общем состояние нейтральное. В этом нейтральном состоянии углерод при образовании соединений имеет заполненную октетную оболочку, подобную оболочке инертных газов в этом состоянии он насыщен, рагит affinis , притом насыщен также и координационно в противоположность своим соседям — бору и азоту, первый из которых достигает координационной насыщенности только путем принятия, а второй — путем отдачи одного электрона . [c.41] Эта столь явно выраженная склонность атома углерода образовывать координационно насыщенные молекулы и его способность к созданию, ,простых ,, ,двойных и, ,тройных атомных связей объясняет практически неограниченную способность атома углерода образовывать углерод-углеродные цепи, а также цепи с иными атомами. Таким образом, положение углерода в периодической системе элементов объясняет бесконечное разнообразие и богатство органических соединений. С другой стороны, этот факт находит точное физическое обоснование и математическое описание в современной атомной физике. [c.41] Это проявляется также б том, что отношение числа валентных электронов к общему числу электронов у атома углерода равно 4/6, т. е. больше, чем у всех других элементов. Понятным исключением является только водород. [c.41] Координация — понятие пространственное. Оно означает максимальное число групп (лигандов), которое центральный атом способен сгруппировать вокруг себя в пространстве. [c.41] Имеются в виду реакции типа РэВ + К Н4В У и РзН + Н Х -г--V RJN X . В соединении НдВ из шести электронов, образующих три простые связи, бору целиком принадлежит половина, т. е. три. В соединении Н В У , где бор координационно насыщен, ему целиком принадлежит из восьми электронов, образующих четыре простые связи, половина, т. е. четыре. Таким образом, бор достигает координационной насыщенности путем приобретения одного электрона. Аналогичные рассуждения показывают, что азот достигает координационной насыщенности путем отдачи одного электрона. — Прим. ред. [c.41] Вернуться к основной статье