ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Зависимость скорости горения от температуры из "Сжигание природного газа" Чтобы две (или больше) столкнувшиеся молекулы вступили в реакцию и образовали новую молекулу, необходимо, чтобы они обладали запасом энергии, достаточным для разрушения существовавших до удара внутримолекулярных связей и образования новых. [c.41] Это положение в равной степени относится и к мономолекулярным реакциям. Для распада молекулы необходимо сообщить ей энергию, достаточную для разрушения внутримолекулярных связей. [c.41] Минимальный запас энергии, которым должны обладать молекулы для разрушения их внутримолекулярных связей и образования новых молекул, называется энергией активации. Величина энергии активации для каждой реакции имеет строго определенную величину. [c.42] Доля молекул (от их общего числа), энергия которых превышает энергию активации, т. е. молекул, способных вступить в реакцию, находится из закономерности распределения молекул по скоростям, поскольку последними определяется энергия молекул. [c.42] Число активных молекул увеличивается по экспоненциальной зависимости — при низких температурах весьма быстро, в дальнейшем замедляется, и активация всех молекул достигается только при бесконечно большой температуре. Замедление роста числа молекул происходит при температурах выше 5000 °К, т. е. в области, не представляющей практического интереса. [c.42] Число активных молекул при низких температурах ничтожно мало, поэтому несмотря на большое число соударений, реакция протекает медленно. [c.42] Для реакции с энергией активации о = 12000 ккал моль число активных молекул три температурах до 700 °К (427 °С) яе етревышает 0,02% от общето числа, три 1000 °К (727 °С) оно составляет 0,25%, гари 1500 К (1227 °С) 1,8% и при 2000 К (1727 °С) достигает 5,0%, т. е. увеличивается в 250 раз, в то время как число соударений за тот же интервал температур увеличивается только в 1,7 раза. [c.42] При соответствующем подборе константы для определенной области температур расчеты по этой формуле мало отличаются от расчетов по формуле (2-1). [c.42] В таком виде формула (2-2), выражающая зависимость скорости реакции от температуры, была установлена Аррениусом экспериментально еще в 1889 г. Эта зависимость скорости реакции от температуры принимается во всех расчетах и в настоящее время. [c.42] Вернуться к основной статье