ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Смещение ионных равновесий. Действие одноименного иона из "Курс качественного химического полумикроанализа" На рис. 23 показано образование именно этого иона при диссоциации СНзСООН. Действительным носителем кислотных свойств является, таким образом, не ион Я+ как таковой, а его гидрат, т. е. ион оксония. [c.63] Все же в уравнениях реакций (в целях упрощения их) мы будем попрежнему писать вместо иона оксония Н3О+ ион Н+. Точно так же мы не будем показывать наличие гидратной воды и в формулах всех других ионов, тем более что количество ее точно неизвестно и может меняться с изменением условий. [c.63] Из сказанного выше следует, что растворение нельзя рассматривать как чисто физический процесс. При этом происходит химическое взаимодействие между растворенным веществом и растворителем, ведущее к образованию гидратов или сольватов. Эта мысль была впервые высказана великим русским химиком Д. И. Менделеевым в 1887 г., положившим ее в основу своей гидратной теории растворов. [c.63] Здесь С с и С представляют собой соответственно концентрации катиона и аниона, а С, г— концентрацию недиссоциированных молекул данного электролита. Величина К называется константой диссоциации электролита. Она является мерилом склонности электролита к распаду на ионы. В самом деле, из приведенного уравнения видно, что чем больше К, тем больше должны быть концентрации ионов С к С а, т. е. тем сильнее данный электролит диссоциирован. [c.64] Концентрацию недиссоциированных молекул уксусной кислоты получим, вычитая из общей концентрации ее (С) число распавшихся молей (Са). Она равна С — Са== С (1 — в). [c.64] Если электролит является достаточно слабым и раствор его не слишком разбавлен, степень диссоциации его а мала и величина 1 — а) мало отличается от единицы. [c.65] Из полученного выражения видно, что степень диссоциации, должна возрастать с разбавлением раствора, т. е. с уменьшением величины С, что и наблюдается на опыте. [c.65] Константу диссоциации электролита легко определить, измерив на опыте степень диссоциации его а для какой-либо данной концентрации С и подставив указанные величины в уравнение (2). [c.65] В табл. 2 приведены результаты подобных определений для уксусной кисло-та. Из таблицы видно, что, хотя степень диссоциации СНзСООН увеличивается с уменьшением концентрации кислоты, константа диссоциации остается в пределах погрешностей опыта постоянной. [c.65] В такой независимости величины К от концентрации раствора а заключается сущность закона действующих масс. Приведенные цифры являются хорошим экспериментальным подтверждением правильности этого закона. В то же время эти цифры можно рассматривать как экспериментальное доказательство правильности ЩЩдставлений теории Аррениуса о наличии равновесия между ЩШхши и недиссоциированными молекулами в растворах слабых электролитов, которое и определяет поведение последних. [c.65] Числовые значения констант диссоциации различных слабых электролитов приведены в приложении III (стр. 395). [c.66] Пользуясь значениями К, легко определят степени диссоциации и концентрации, ионов в растворах различных слабых электролитов, как это показано в приводимых ниже примерах. [c.66] Пример 2. Найти концентрацию ионов Н+ в 0,1 Л1 растворе НгЗ (при 25°). [c.66] При рассмотрении закона действующих масс мы видели, что химическое равновесие может быть смещено в ту или иную сторону путем изменения концентрации одного из реагирующих веществ. Подобное смещение равновесия нетрудно осуществить и при электролитической диссоциации. [c.67] Подобным же образом легко понизить концентрацию ионов ОН в растворе ЫН40Н путем прибавления к нему какой-либо аммонийной соли, дающей во много раз больше ионов ЫНЛ чем их имелось в растворе. [c.67] Применяя уравнение константы диссоциации, нетрудно подсчитать, какое изменение концентрации того или иного иона (например, иона ОН ) вызывает прибавление к раствору электролита определенного количества электролита с одноименным ионом. Это иллюстрируется следующим примером. [c.68] Решение. Поскольку при предыдущих вычислениях ( 14, пример 1) концентрация ионов 0Н в 0,1 н. растворе МН ОН была найдена равной 1,34 10 здесь остается вычислить только, какою она будет в смеси ЫН40Н с НН4С1. Примем указанную концентрацию [ОН ] равной х. [c.68] Преобразуя полученное выражение, мы пришли бы к полному квадратному уравнению, которое решают обычным способом. [c.68] Вернуться к основной статье