ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Амфотерность из "Курс качественного химического полумикроанализа" Как известно из курса неорганической химии, гидроокиси типичных металлов являются основаниями. Наоборот, у неметаллов или у некоторых менее типичных металлов, например, у хрома и марганца (в высших степенях окисления), они относятся к противоположному по своим химическим свойствам классу кислот. Однако, наряду с этим встречаются случаи, когда в одной и той же гидроокиси совмещаются эти противоположные друг другу свойства кислот и оснований. Подобные соединения называются амфотерными, а самое явление — амфотерностью. [c.168] С амфотерностью мы не раз встретимся при изучении катионов П1—V групп она имеет важное значение для их анализа. [c.168] Таким образом, 2п(0Н)г совмещает в себе свойства кислоты и основания, т. е. является типичной амфотерной гидроокисью. Подобно Zn(0H)9 амфотерными свойствами обладают также А1(0Н)з, Сг(ОН)з, РЬ(0Н)2, Sn(0H)2 и т. п. [c.169] Исходя из этого допущения, легко объяснить способность Zn(0H)2 растворяться в кислотах и в щелочах. В самом деле, вводя со щелочью ионы 0Н , мы тем самым связываем ионы , образуемые Zn(OH)2- Вследствие этого раствор становится ненасыщенным относительно Zn(0H)2, что влечет за собой растворение осадка с накоплением ионов ZnOz , т. е. с образованием цинката. [c.169] С другой стороны, при действии кислот долл сно иметь место подобное же связывание ионов ОН и растворение осадка с образованием катионов 1п , т. е. соли цинка соответствующей кислоты . [c.170] Из уравнения (2) видно, что при увеличении концентрации ионов Н+ концентрация ионов 2п должна весьма быстро возрастать, а концентрация ионов 2п02 уменьшаться. При под-щелачивании раствора будут происходить обратные изменения указанных концентраций. [c.170] Понятно, что прибавление ионов Н+ смещает также равновесие (1) вправо, а ионов ОН — равновесие (2) влево. [c.170] Вернуться к основной статье