ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Четвертая группа катионов Теоретические вопросы Окислительные потенциалы из "Курс качественного химического полумикроанализа" Важнейшие реакции катионов III группы сопоставлены в табл. 12. [c.224] Эти методы отличаются друг от друга, прежде всего, способом первоначального разделения III группы катионов на подгруппы. [c.224] При применении указанных методов обычно предварительно отделяют ионы Со++ и Ni , используя нерастворимость oS и NiS и растворимость остальных сульфидов III группы в разбавленной НС1. [c.225] В табл. 13 (стр. 236) и в описании хода анализа учтена возможность присутствия катионов II и I групп и, в частности, сульфатов катионов II группы. Следует иметь в виду, что рассматриваемый ход анализа неприменим в присутствии аниона РО4. Как поступать в тех случаях, когда последний в исследуемом растворе имеется, будет указано в 103. Напомним, что табл. 13 не является инструкцией к практическому выполнению анализа, а имеет целью лишь иллюстрировать последовательность отдельных операций анализа и происходящие при них разделения ионов. [c.228] Если в анализируемом растворе содержится осадок, взмутите его стеклянной палочкой и, перенеся.2 капли мутной жидкости в другую пробирку, подействуйте 3—4 каплями 2 н. раствора НС1. Перемешайте и, если нужно, нагрейте. Если осадок нацело растворяется, растворите его полностью в анализируемом растворе и исследуйте, как описано ниже (п. 2 и сл.). [c.228] При отсутствии осадка анализ начинается с п. 2. [c.228] Открытие указанных ионов ведите следующим образом. [c.229] Во избежание этого необходимо предварительно отделить мешающие ноны, для чего к ]—2 каплям исследуемого раствора надо прибавить 3—4 капли раствора щелочи и, отделив осадок, обнаружить ион NH4+ в центрифугате. [c.230] Центрифугат, содержащий катионы II и I групп вместе с избытком (КН4)г5 и других соединений аммония, исследуется по п. 4, осадок — по п. 5. [c.231] Примечание. Если осадок, вследствие тех или иных недочетов при осаждении, плохо отделяется от раствора при центрифугировании, необходимо прибавлением нескольких капель раствора NH4 и кипячением (в фарфоровой чашке или тигле) вызвать коагуляцию образовавшегося коллоидного раствора. После этого содержимое чашки снова переносят в пробирку и центрифугируют. [c.231] Для этого перенесите раствор в фарфоровую чашку, подкислите его fia OOH и упарьте примерно до /2 объема. Отцентрифугировав выпавшую серу , центрифугат выпарьте досуха и прокалите для удаления большей части аммонийных солей (большой избыток последних помешал бы полноте осаждения II группы катионов карбонатом аммония ). [c.231] Примеч ание. Если сухой остаток не полностью растворяется в НС1, нерастворившуюся часть его необходимо исследовать на сульфаты И группы (стр. 132, п. 3). [c.231] Азотная кислота применяется при описанной операции потому, что осадки NiS п oS в соляной и серной кислотах не растворяются (стр. 196). Кроме того, HNO3 окисляет ионы Ре в Fe , что также удобнее для анализа. Полученный раствор исследуется по п. 6 и 7. [c.232] Вместо указанной реакции можно также применить реакции с РЬОа или с (NN1)28208 ( 54, п. 5) или капельные реакции. [c.232] При этой операции катионы первой подгруппы П1 группы выпадут в осадок ]Ре.(ОН)з, Сг(ОН)з и А1(ОН)з]. Наоборот, катионы второй подгруппы (гидроокиси которой растворимы в аммонийных солях) в главной своей массе останутся в растворе в виде ионов Мп++, [2п(МНз)б]- , [Ni(NHa)5]++ и [Со(ЫНз)б] +. Однако часть ронов Мп и Со в виде соответствующих гидроокисей могут тоже оказаться в осадке. Исследование осадка — см. п. 8, раствора — п. П. [c.233] Вернуться к основной статье