ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Скорость поглощения окислов азота и образования азотной кислоты из "Технология азотной кислоты 1949" Скорость, с какой устанавливается равновесие между окислами азота и азотной кислотой, довольно велика, и при взаимодействии окислов азота низкой концентрации,с кислотой при обычных условиях она во много раз больше скорости образования необходимой двуокиси из окиси азота. По некоторым данным, равновесие между двуокисью азота и кислотой устанавливается в 1,2 сек. По другим данным, установление равновесия длилось 4 часа, но степень поглощения двуокиси азота была почти такая же, как по первым данным. Это иногда позволяет рассчитывать производительность поглотительных башен по времени, необходимому для окисления окиси азота, и по степени поглощения образовавшейся двуокиси азота согласно уравнению равновесия. Подобный расчет дает возможность определить свободный объем поглотительных башен, но для определения поверхности насадки не пригоден. Поэтому этот метод является приближенным, хотя при определенных соотношениях между поверхностью насадки и свободным объемом дает незначительное расхождение между практическими и расчетными данными. [c.112] Для расчета барботажных поглотительных колонн этот метод дает хорошо согласующиеся с практикой результаты. Точность результатов повышается при введении в расчет коэфициента, характеризующего степень достижения равновесия между газами и кислотой. Этот коэфициент определяется практически. Так, для стандартной колонны диаметром 1,7 м с 26 тарелками и 36 барботажными колпачками, рассчитанной на поглощение окислов азота под давлением 7 ага, введен поправочный коэфициент f, который при нагрузке в 10,6 г НЫОз в сутки равен 0,45 для 57%-ной кислоты и 0,39 для 16%-ной кислоты. [c.112] Поэтому приведенные коэфициенты (табл. 32) хорошо согласуются с практикой в том случае, когда применяется насадка с таким свободным объемом, какой имелся в поглотительном аппарате при проведении исследований (поверхность 54,5 на 1 свободного объема насадки). [c.113] Технология. потиой кислоты. [c.113] Определяем степень поглощения. [c.114] В этом методе расчета в отличие от предыдущего у дает только степень поглощения двуокиси азота. Выделившаяся окись азота в количестве /з поглощенной должна быть снова окислена. Кроме того, нужно учитывать, что сейчас применяется в несколько раз большая плотность орошения, чем это имело место в приведенных опытах, и влияние интенсивности орошения не отражается приведенным уравнением. [c.115] Поэтому время, необходи мое для многократного окисления окиси азота, можно рассчитать по уравнению (8) (см. 18), подставляя вместо Y = — соответственно у =. [c.115] Р и р — давление паров двуокиси азота над кислотой в аглг. [c.116] Значения коэфициентов скорости поглощения двуокиси азота концентрированной азотной кислотой представлены в табл. 33. [c.116] Для сравнения на рис. 23 приведена диаграмма зависимости коэфициентов скорости поглощения двуокиси азота от концентрации азсхпюй кислоты. [c.116] Вернуться к основной статье