ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основы расчета парожидкого равновесия из "Теория и расчет перегонки и ректификации" Уравнение состояния- рвалгьных газов (1.3) рекомендуется применять в области давлений и температур,-удаленных от критического участка, а уравнение (1.5) — в областях р и Г, близких к критическим. [c.8] Ввиду недостатка необходимых опытных данных для расчета свойств реальных газов была сделана попытка использования известного подобия в поведении различных газов в областях, близких к критическим. Это подобие натолкнуло на мысль выразить переменные свойства систем р, F и Г как доли t = р/ркр Fnp = F/Fkp и t = TJTk p соответствующих критических констант для каждого газа, назвав их приведенными параметрами. Была высказана мысль, что подобие в поведении кривых, представляющих р — V — Г-данные, является показателем существования обобщенного, так называемого приведенного уравнения состояния, годного для всех газов, в которое все переменные, определяющие состояние газовой системы, входят в приведенной форме. [c.8] Использование приведенных или псевдопрнведенных координат, основанное на физико-химическом принципе соответственных состояний, позволяет на одном графике представить коэффициент сжимаемости для всех реальных газов. [c.9] Путем нанесения на график значений коэффициента сжимаемости Z различных газов в функции приведенного давления л при закрепленной приведенной температуре т получаются экспериментальные точки, через которые можно провести соответствующие обобщенные кривые зависимости 2 = / (л, т). [c.9] График на рис. 1.1 и 1.2, представляющий обобщенную зависимость z= /(л,т),дает достаточную практическую точность для подавляющего большинства технических расчетов. [c.9] Обобщенную диаграмму коэффициента сжимаемости пе следует рассматривать как полноценную залгену опытных данных, поэтому во всех случаях, когда имеются экспериментальные значения р — V — Т, следует пользоваться только ими. [c.9] Из рис. 1.1 впдно, что по мере приближения давления к нулю коэффициент сжимаемости z при всех температурах приближается к единице. [c.9] югично коэффициенту си имае.мости может корре.тиро-ваться в функции приведенных давления п температуры п остаточный приведенный объем апр, который в некоторых случаях оказывается весьма полезным [27]. [c.11] Раствором называется физически однородная система из двух или большего числа индивидуальных веществ, состав которой может непрерывно изменяться в определенных пределах. [c.11] Согласно определению понятие раствора охватывает любые агрегатные состояния системы жидкие, газообразные и твердые. [c.11] При изучении свойств раствора существенное значение имеет способ представления его состава, определяющего, из каких компонентов и в каких относительных количествах состоит раствор. [c.11] Введем соответствующие определения. Как известно, килограмм-молекулой или киломолем называется весовая единица измерения, содержащая число килограмлюв вещества, равное его молекулярному весу. [c.11] Пусть рассматривается многокомнонентный раствор. [c.11] Идеальным или простейшим называется раствор, общая упругость паров которого является линейной функцией его молярного состава в жидкой фазе и при смешении компонентов которого не происходит сжатия или расширения объема, не выделяется и не поглощается теплота растворения. [c.11] Концепция идеального раствора оказывается полезной для изучения реальных растворов в тех случаях, когда недостаток опытных данных вызывает необходимость использования приближенных значений, и в особенности в случае разбавленных растворов, поведение которых может быть достаточно точно писано на основе гипотезы идеального раствора. [c.11] Для упрош ения вида формул пересчета одних концентраций в другие удобным средством является введение понятия о среднем молекулярном весе смеси М р. [c.12] Согласно (1.11) средним молекулярным весом раствора называется тот молекулярный вес, который был бы у этого раствора, если бы он состоял из одинаковых молекул, имеющих такую же массу, как средняя масса фактически составляющих раствор молекул. [c.12] Отношение М/у представляет собой молярныг объем. Дли идеальных газов, у которых при одинаковых давлении и температуре молярные объемы одни и те же, должны согласно (1-14) совпадать также их мольные и объемные доли. [c.12] Пример 1. С низа фракционирующего абсорбера отводится смесь углеводородов, для которой в табл. 1.1 приведены числа молей, молекулярные и удельные веса колшонентов. Требуется рассчитать для всех составляющих смеси мольные, весовые и объемные доли, а также найти средние молекулярный и удельный веса системы. [c.14] Вернуться к основной статье