ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Необратимая реакция первого порядка из "Курс физической химии (том 2)" Уравнение (I, 172) тождественно уравнению (I, 162). Различие этих уравнений заключается в том, что в уравнении (I, 162) объем газа V, протекающего в единицу времени через заданное сечение, есть функция расстояния / от начала реакционной зоны, а в выражении (1, 172) —это величина постоянная. [c.53] Эта замена позволяет использовать указанные уравнения для расчета объема реактора, необходимого для осуществления (аданной степени превращения х Очевидно, для этого нужно заранее определить константы скоростей данной реакции. [c.53] При неизотермическнх процессах, которые часто осуществляются в промышленных реакционных установках, константу скорости необходимо выразить с помощью уравнения Арре ниуса как функцию температуры и задать на основании экспериментальных данных зависимость температуры от расстояния вдоль трубки в пределах реакционной зоны. [c.53] Ниже рассмотрено несколько примеров необратимых реакций в гомогенной газовой среде. [c.53] Обозначим Па хХ = 2 и —ло,д п(1 — л ) =г/. Тогда уравнение (1, 179) будет описывать прямую (рис. I, 10). [c.54] Из последнего выражения легко определяется р. Зная величину р, по отрезку, отсекаемому на оси ординат, легко рассчитать значение к. [c.54] Вернуться к основной статье