Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English
Осмос — это проникновение молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из растворителя в раствор (или из раствора с низкой концентрацией в раствор с высокой концентрацией).

ПОИСК





Осмос

из "Физическая и коллоидная химия 1968"

Осмос — это проникновение молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из растворителя в раствор (или из раствора с низкой концентрацией в раствор с высокой концентрацией). [c.23]
Одностороннее перемещение растворителя через мембрану можно объяснить тем, что с поверхностью мембраны снизу соприкасается больше молекул растворителя, чем сверху, где часть объема занята молекулами растворенного вещества, не проникающего сквозь нее. Поэтому в единицу времени вверх будет переходить больше молекул растворителя, чем в обратном направлении. [c.23]
В результате осмоса увеличивается объем раствора, и его концентрация постепенно снижается проникающий через мембрану в раствор растворитель увеличивает столб жидкости к и, следовательно, повышает гидростатическое давление (см. рис. 9). Одновременно будет возрастать число молекул растворителя, перемещающихся через мембрану в обратном направлении, т. е. из раствора в растворитель. Постепенно гидростатическое давление и разбавление раствора достигнут величин, при которых количество молекул растворителя, перемещающихся в обоих направлениях, уравняется и наступит осмотическое равновесие. Развившееся в результате осмоса избыточное гидростатическое давление, измеряемое столбом раствора высотой к (см. рис. 9), при котором устанавливается осмотическое равновесие, называют осмотическим давлением. [c.23]
Осмотическое давление растворов измеряют (или рассчитывают) по отношению к чистому растворителю. Если осмотическую ячейку помещать в раствор, то развивающееся осмотическое давление в ячейке будет равняться разности осмотических давлений растворов внутри и вне этой ячейки, рассчитанных по отношению к чистому растворителю. [c.24]
Для возникновения осмоса необходимо растворы разных концентраций привести в соприкосновение через полупроницаемую мембрану (проницаемую только для растворителя). Полупроницаемыми для многих растворов являются мембраны из коллодия, целлофана, железистосинеродистой меди и др. Для объяснения полупроницаемости мембран было предложено несколько теорий, из которых наиболее признанными в настоящее время являются теория сита , согласно которой в мембране имеются поры определенного размера, пропускающие только молекулы растворителя, имеющие меньшие размеры, чем молекулы растворенного вещества теория избирательной растворимости, в соответствии с которой через мембрану проникают только те вещества, которые в ней избирательно растворяются. Так, в резиновой мембране, разделяющей раствор сахара в пиридине и чистый пиридин, будут растворяться и проходить сквозь мембрану только молекулы пиридина. [c.24]
Из двух первых законов следует, что при одинаковых молярных концентрациях и температуре растворы разных неэлектролитов создают одинаковое осмотическое давление, т. е. эквимолярные растворы неэлектролитов изотоничны (аналогия с законом Авогадро). [c.25]
Уравнение (1,5) отличается от (1,4) тем, что используется не объем раствора о, а объем растворителя V, т. е. объем раствора минус объем, занимаемый растворенными частицами. [c.25]
Для осмотического давления в истинных растворах низкомолекулярных веществ имеет значение только число растворенных частиц, но не их размеры или форма. [c.25]


Вернуться к основной статье


© 2025 chem21.info Реклама на сайте