ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Полный изотопный анализ из "Химия изотопов Издание 2" Как уже указывалось, денсиметрические или рефрактометрические определения дают лишь суммарное содержание тяжелых изотопов водорода и кислорода. Раздельное их определение требует дополнительных данных. [c.136] Для этого возможны, кроме масс-снектрометрического, два пути. Один из них заключается в том, что сначала анализируют оригинальную пробу, затем из нее удаляют избыточный тяжелый кислород или водород и повторяют определение. Другой путь заключается в одновременном определении двух физических величин, например, плотности и показателя преломления. Это дает два уравнения для обоих неизвестных. [c.136] Удаление избытка одного из тяжелых изотопов может быть достигнуто разными способами. Часто применяют вымывание дейтерия длительным пропусканием через анализируемую воду аммиака или сернистого водорода. Обменная изотопная реакция их водорода с дейтерием воды ведет к удалению последнего. После пропускания большого избытка газа содержание дейтерия в воде то же, как и в газе, т. е. близко к природному. Таким же образом может быть удален избыточный тяжелый кислород пропусканием избытка двуокиси углерода или двуокиси серы через анализируемую воду. Удаление избыточного дейтерия может быть достигнуто также тем, что парами анализируемой воды окисляют медные стружки при высокой температуре, а затем восстанавливают полученную окись меди водородом нормального изотопного состава. Это дает воду, вся избыточная плотность которой обязана тяжелому кислороду первоначальной воды. Возможны разнообразные другие видоизменения этих способов. [c.136] Часто удаляют избыточный дейтерий электролизом анализируемой воды. Анодный кислород, имеющий приблизительно тот же состав, как в анализируемой воде, рекомбинируют с нормальным водородом и измеряют плотность полученной синтетической воды. [c.137] Все эти способы дают по ряду причин результаты не очень высокой точности изменение изотопного состава кислорода и, особенно, водорода от фракционирования при электролизе, испарении и т. д., а особенно — невозможность получать нормальный водород, в котором не было бы искажено природное содержание дейтерия. Для очень разбавленной тяжелой воды ошибки составляют несколько единиц у, а для концентрированных — значительно больше. Поэтому описанные способы не годятся для изотопного анализа природных вод, хотя в некоторых работах они были с этой целью ошибочно применены. Для более высоких концентратов тяжелой воды 01ш дают удовлетворительные результаты. [c.137] Во всех отношениях лучше и проще второй путь одновременного измерения величин Ас и. Ап разностей плотностей и показателей преломления пробы и воды [347, 269]. [c.137] Вернуться к основной статье