ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Опыт 4. Условие растворения осадков в результате химического взаимодействия из "Лабораторный практикум по общей химии Полумикрометод Издание 3" Выполнение работы. В одну пробирку внести 2 капли 0,5 н. раствора хлорида натрия, в другую столько же 0,5 н. раствора иодида калия. В каждую из них добавить по 4 капли 0,1 и. раствора нитрата серебра. [c.80] Написать ионные уравнения реакций и отметить цвета выпав-, ших осадков. [c.80] В третью пробирку внести 2 капли 0,5 и. раствора хлорида натрия, 2 капли 0,5 н. раствора иодида калия, 5 капель воды и 1 каплю 2 н. азотной кислоты. Перемешать раствор стеклянной палочкой и добавить в него 4 капли 0,1 н. раствора нитрата серебра. Снова перемешать раствор и отцентрифугировать осадок. (Легкая опалесценция раствора не мешает продолжению опыта). [c.80] Отметить цвет выпавшего осадка. [c.80] Запись данных опыта. Описать все наблюдаемое. Какие ионы осаждаются ионами Ag в первую очередь ионы С1 или Г Объяснить последовательность выпадения из растворов осадков А С1 и AgI, учитывая величины произведений растворимости этих вешеств (см. Приложение, табл. 10). [c.81] Запись данных опыта. Написать ионные уравнения проведенных реакций. Найти по таблицам (см. Приложение, табл. 10) величины произведений растворимости полученных малорастворимых солей. [c.81] Выполнение работы. В две пробирки внести по 3 капли раство-ра. нитрата серебра. В одну из ни рибавить 3 капли раствора зрбоната натрия, в другую —такой же объем хлорида натрия. Написать ионные уравнения реакций образования осадков карбо-Аата и хлорида серебра. [c.82] Запись данных опыта. Объяснить растворение осадка, пользуясь правилом произведения растворимости. Почему второй осадок не растворяется при взаимодействии с кислотой Сформулировать, нри каком условии происходит растворение осадка.. [c.82] Вернуться к основной статье