ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Опыт 3. Значение среды в окислительно-восстановительных процессах из "Лабораторный практикум по общей химии Полумикрометод Издание 3" Внполнение работы. В пробирку с 5—6 каплями раствора сульфита натрия прибавить такой же объем свежеприготовленной бромной воды. Отметить обесцвечивание раствора, обусловленное переходом брома в ион Вг. [c.103] Запись данных опыта. Для каждой реакции показать схему перехода электронов. Написать уравнение реакций, учитывая, что окраска соединений марганца зависит от его валентности ион МПО4 имеет фиолетовую окраску, ион МпО — зеленую, ион Мп — слабо-розовую, а при малой концентрации практически бесцветен. Двуокись марганца и его гидроокись являются труднорастворимыми веществами бурого цвета. [c.104] Примечание. В кислой среде могут выделяться газообразные окислы азота, которые являются продуктами побочно протекающей реакции взаимодействия нитрита калия с серной кислотой. [c.104] Выполнение работы. В пробирку внести 10 капель раствора арсенита натрия и 2—3 капли крахмального клейстера. Пробирку поставить в штатив и, считая капли, добавлять пипеткой к смеси при постоянном помешивании стеклянной палочкой раствор иода -до появления устойчивой синей окраски. (При первых каплях иода синяя окраска быстро исчезает). Во вторую пробирку также внести 10 капель арсенита натрия, 2—3 капли крахмального клейстера, 5—6 капель раствора гидрокарбоната натрия и, как в первом случае, добавлять, считая капли, раствор иода до появления устойчивой синей окраски. [c.104] Запись данных опыта, В каком случае потребовалось большее количество иода Где полнее прошло окисление арсенита натрия Как повлияет на эту реакцию прибавление соляной кислоты Ответ мвтивировать. [c.105] Вернуться к основной статье