ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Опыт 5. Получение гидроокиси Двухвалентного олова и исследование ее свойств из "Лабораторный практикум по общей химии Полумикрометод Издание 3" Написать схему равновесия диссоциации амфотерной гидроокиси олова в ее насыщенном растворе. Пользуясь этой схемой, объяснить растворение гидроокиси олова в кислоте и щелочи. [c.189] Запись данных опыта. Описать работу. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение реакции гидролиза хлорида олова. Объяснить влияние добавления воды на степень гидролиза этой соли. [c.189] Запись данных опыта. Написать уравнение реакции окисления хлорида двухвалентного олова солью висмута в щелочной среде. [c.190] Выполнение работы. В две конические пробирки внести по 2 капли раствора хлорида двухвалентного олова и по 5—6 капель свежеприготовленной сероводородной воды. Отметить образование осадка сульфида олова й его цвет. Дать осадку отстояться или отцентрифугировать его. Удалить пипеткой избыток жидкости из обеих пробирок. Прибавить к осадКу в одной пробирке 3—4 капли свежеприготовленного сернистого аммония, к осадку в другой пробирке — столько же многосернистого аммония. Обе пробирки энергично встряхнуть несколько раз.. [c.190] Запись, данных опыта. Олисать проведенную работу и наблюдаемые явления Написать уравнение реакции (в молекулярной и ионной форме) ползгчения сульфида олова. Написать уравнение реакции взаимодействия сульфида двухвалентного олова с двусернистым аммонием (NH4)2S2, учитывая, что при этом образуется тиосоль четырехвалентного олова (ЫНч)25п5з — тиостаннат аммония. [c.190] Выполнение работы. Внести в пробирку 1—2 капли раствора хлорида четырехвалентного олова и 5—6 капель свежеприготовленной сероводородной воды. Отметить цвет полученного осадка суль да олова. [c.191] Написать в молекулярном и ионном виде уравнение реакции. [c.191] Написать уравнение реакции. [c.191] Выполнение работы. В пробирки с полученными в опытах 8 и 10 растворами тиосоли четырехвалентного олова добавить по 2— 3 капли концентрированной соляной киСлоты. [c.191] Приборы и реактивы. Прибор для восстановления окиси свинца водородом Прибор для получения сероводорода. Центрифуга. Тигель. Пинцет. Ланцет или нож. Паяльная трубка. Молоток. Цилиндр (высота 10—15 см). Чугунная или железная плита. Капиллярная пипетка. Асбестовая сетка. Кусок угля (не меньше 5X5 см). Вата. Уголь, (порошок). Окись свинца. Цинк (гранулированный). Свинец. Двуокись свинца. Сульфид железа. Сурик. Припой. Иодокрахмальная бумага. Крахмальный клейстер. Сероводородная вода. Растворы соляной кислоты (4 н. 2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г см ) серной кислоты (2 и.) едкого натра (2 н. 40%-ный) нитрата ил ацетата свинца (0,5 н.) иодида калия (0,1 н. насыщенный) перекиси водорода (3%-ный) карбоната натрия (0,5 н.) сульфата натрия (0,5 н.) сульфата марганца (0,5 н.) сульфата хрома (0,5 н.). [c.192] Выполнение работы. На кусочке угля (размер не меньш 5X5 см) сделать маленькое углубление. Смешать на листочке бу маги или на стекле равные объемы порошков угля и окиси свинц (по 2—3 микрошпателя) и поместить приготовленную смесь I углубление на угле. [c.192] Направить на смесь восстановительное пламя газовой горелки для чего конец паяльной трубки ввести во внешний слой светя щегося пламени и слабым дутьем отклонить пламя вниз на смес окиси свинца и угля (см. рис. 24). Закончить опыт, когда появитс5 капелька расплавленного свинца. Дать капельке остыть, снять I угля королек свинца. Испытать его на ковкость, для чего по местить королек на чугунную или железную пластинку и рас плющить его молотком. [c.192] По окончании опыта прибор разобрать. Трубку очистить, опустив в 2 н. раствор азотной кислоты. [c.193] Запись данных опыта. Описать проделанную работу. Зарисовать прибор. Почему свинец надо охлаждать в токе водорода Написать уравнение реакции взаимодействия окиси свинца с водородом. [c.193] Выполнение работы. В пробирку поместить кусочек цинка в прибавить 5—6 капель раствора нитрата или ацетата свинца. Наблюдать выделение свинца в виде блестящих кристаллов. [c.193] Выполнение работы. В три цилиндрические пробирки поместить по маленькому кусочку свинца и прилить по 5—8 капель 2 н. растворов кислот в первую — соляной, во вторую — серной, в третью — азотной. Нагреть пробирки маленьким пламенем горелки. Во всех ли пробирках протекает реакция Какой газ выделяется Па охлаждении растворов в каждую пробирку внести по 2—3 капли раствора иодистого калия. В какой из пробирок выпал осадок иодида свинца На основании опыта сделать вывод, в какой из взятых кислот свинец практически растворяется. Объяснить причину различного отношения свинца к кислотам. [c.193] Выполнение работы. В пробирку с 2—3 каплями раствора соли свинца прибавить столько же 2 н. раствора серной кислоты. Отметить цвет полученного осадка. [c.193] Запись данных опыта. Составить в молекулярной и ионной форме уравнение реакции образования сульфида свинца. [c.194] Вернуться к основной статье