ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Систематизация, обобщение и углубление знаний Важнейшие химические понятия и законы из "Химия" Одно из важнейших понятий в химии — химический элемент. [c.55] Химический элемент — вид атомов (химически не связанных друг с другом) с одинаковым зарядом ядра, т. е. совокупность изотопов. [c.55] Из определения следует, что химический элемент — это не один какой-либо атом, а определенный вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Так, например, элемент хлор состоит из двух видов атомов, отличающихся по массе,— из атомов С1 и из атомов 7С1. Понятие же элемент хлор мыслится как совокупность этих изотопов, так же как понятия элемент водород , элемент кислород и т. д. [c.55] Современное представление о химическом элементе позволяет разграничивать понятия химический элемент и простое вещество . Отличить их можно, сравнивая свойства простых и сложных веществ. Так, например, мы знаем, что в состав воды входят водород и кислород, но не в виде простых веществ, а в виде атомов водорода и кислорода, т. е. вода состоит из атомов двух химических элементов — водорода и кислорода. [c.55] Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. [c.55] Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что, сколько чего у одного тела отнимается, столько присовокупляется к другому. Так, ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте. Сей всеобщий естественный закон простирается и в самые правила движения, ибо тело, движущее своею силою другое, столько же оные у себя теряет, сколько сообщает другому, которое движение получает. [c.56] Из этой формулировки видно, что М. В. Ломоносов закон сохранения массы веществ рассматривал в единстве с законом сохранения энергии и понимал его как всеобщий закон природы. [c.56] Закон сохранения энергии впервые сформулировал немецкий ученый Р. Майер. [c.56] Возникает вопрос почему же изменение массы за счет выделения энергии нельзя было обнаружить в химических реакциях Ответить на этот вопрос можно, если вспомнить, что величина исключительно большая. В связи с этим энергии, которая выделяется или поглощается в химических реакциях, соответствует очень маленькая масса. Так, например, при образовании одного моля хлороводорода H I в результате реакции хлора с водородом выделяется 92,3 кДж. Этой энергии соответствует масса всего лишь 10 г. [c.56] Практически справедливость уравнения А. Эйнштей-н а, т. е. взаимосвязь массы и энергии, удалось доказать при осуществлении ядерных реакций, в которых выделенная энергия в миллионы раз больше, чем при химических реакциях. [c.56] Как вам известно, закон сохранения массы — один из основных законов химии. На его основе составляют уравнения химических реакций и проводят различные расчеты. [c.56] На основе закона сохранения и превращения энергии составляют термохимические уравнения, учитывающие не только массу, но и энергию, которая выделяется или поглощается в химических реакциях (I, с. 57). [c.56] Закон постоянства состава веществ был открыт и сформулирован на основе представлений, что все вещества состоят из молекул. Дальнейшие исследования показали, что лишь около 5% из всех неорганических веществ имеет молекулярное строение. И только для них справедлив закон постоянства состава. Вещества немолекулярного строения этому закону в полной мере не подчиняются. Так, например, на основе точных современных исследований установлено, что состав сульфида железа (II) следует изображать не формулой Ре5, а формулой Ре1 х5, где х меняет значения от О до 0,05, а оксида титана (IV) —не формулой ТЮг, а формулой ТЮ( 9 2,о Но эти отклонения незначительны, и при составлении. химических формул мы их учитывать не будем. [c.57] Всякое чистое вещество молекулярного строения независимо от способа получения имеет постоянный качественный и количественный состав. [c.57] Вещества немолекулярного строения не обладают строго постоянным составом. Их состав зависит от условий получения. [c.57] Современные представления о молекулярном и немолекулярном строении вещества позволяют уточнить и другие важные понятия химии. Так, например, если принято валентность определять числом связей, то это касается только органических веществ и небольшого числа неорганических, имеющих молекулярное строоение. Поэтому для веществ с немолекулярным строением следует предпочтительно применять понятие степень окисления , а для веществ с молекулярным строением — валентность . Все это необходимо учитывать и при использовании понятия структурная формула . Часто это понятие, так же как и понятие молекула , условно относят м к веществам немолекулярного строения. [c.57] Классификация неорганических веществ подробно рассмотрена ранее (1, с. 85—105). [c.57] Вернуться к основной статье