ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Индикаторы из "Практическое руководство по неорганическому анализу" Индикаторы, применяемые при титровании, перечислены в табл. 12 и 13. Необходимо помнить, что концентрация ионов водорода , при которой один индикатор меняет свою окраску, может быть совершенно отлична от концентрации, требуемой для изменения окраски другого индикатора. Поэтому концентрация раствора, определенная при титровании с одним индикатором, может отличаться от найденной при титровании с другим индикатором. Например, при титровании одного и того же количества соляной кислоты будет израсходовано больше едкого натра для достижения конечной точки по фенолфталеину, чем по метиловому оранжевому. [c.178] Поэтому устанавливать титр того или иного раствора и затем применять этот раствор следует по возмож-Рис, 19. Весо- ности с одним И тем же индикатором, при одной и той же вая бюретка. концентрации индикатора и титруя до одного и того же оттенка при переходе окраски. [c.178] Индикаторы, перечисленные в табл. 12, могут быть классифицированы следующим образом (стр. 181). [c.178] Нейтральные индикаторы (интервал перехода—около рН = 7)—феноловый красный и нейтральный красный. [c.181] Индикаторы, чувствительные к кислотам (интервал перехода—pH больше 7),—фенолфталеин, тимоловый синий и тимолфталеин. [c.181] Индикаторы, чувствительные к основаниям (интервал перехода—pH меньше7),—метиловый желтый, бромфеноловый синий, метиловый оранжевый и метиловый красный. [c.181] С водой самой высокой степени чистоты первые индикаторы дают переходную окраску, вторые—кислотную, а третьи—ш,елочную. Угольная кислота и карбонаты должны быть исключены при титровании с индикаторами, чувствительными к кислотам, а также, желательно, и при титровании с метиловым красным. В табл. 13 приведен список кислот и оснований и те индикаторы, которые наиболее подходят для их титрования. [c.181] При титровании сильных кислот сильными основаниями можно применять любой индикатор, но конечная точка не будет соответствовать одному и тому же pH. Например, к 100 лл чистой воды нужно прибавить 0,08 мл 0,1 н. раствора кислоты, чтобы получить оранжево-желтый оттенок с метиловым оранжевым, и 0,2 мл 0,1 н. раствора щелочи для получения красной окраски с фенолфталеином. Интервал между конечными точками при таком разбавлении равняется, следовательно, 0,1 мл 0,1 н. раствора. Нужно также отметить, что при титровании очень слабых растворов, например 0,01 н., лучше применять метиловый красный или фенолфталеин и титровать до цвета индикатора в чистой воде. [c.181] Для титрования слабых кислот сильными основаниями требуются индикаторы, чувствительные к кислотам для титрования слабых оснований сильными кислотами нужны индикаторы, чувствительные к основаниям. [c.181] Индикаторы здесь рассматриваются как простые одноосновные кислоты. В таблице показано изменение окраски (в процентах) для каждого значения pH. Жирные части кривых—области наиболее полезного применения индикаторов 1—тимоловый синий (первый переход) 2—бромфеноловый синий а—метиловый красный 4—бромкрезоловый пурпурный 5—бром-тимоловый синий б—феноловый красный 7—кргзоловый красный 8—тимоловый синий (второй переход). [c.182] В табл. 14 приведен набор индикаторов, предложенный Кларком и Лабсом , а на рис. 20 показаны кривые диссоциации этих индикаторов. Во второй из приведенных в ссылке 2 статей отмечается, что если взять только два индикатора для общего употребления—метиловый красный и тимоловый синий, то их будет достаточно для выполнения большей части титрований в тех рядовых анализах, которые приходится проводить среднему химику. Тимоловый синий дает яркие изменения окраски при двух совершенно различных концентрациях ионов водорода - з. При концентрации ионов водорода, отвечающей значениям pH между 1 и 3, окраска этого индикатора из темно-красной переходит в желтую последняя остается, пока показатель водородных ионов pH не достигнет 8, когда начинается переход в темно-синюю окраску. Поэтому тимоловый синий можно применять для различных дифференциальных ацидиметри-ческих и алкалиметрических титрований, как, например, для раздельного определения бензойной и соляной кислот или уксусной и серной кислот при их совместном присутствии . [c.182] Феноловый красный. . . Бромфеноловый синий. . Крезоловый красный. . . Бромкрезоловый пурпурный Тимоловый синий. ... Бромтимоловый синий. . Метиловый красный. . . [c.183] Применяется 0.04%-ный спиртовый раствор ортокрезолфталеина. Метиловый красный иногда приготовляется растворением красителя в 100 мл спирта и разбавлением водой до 250 мл. Для колориметрических определений 5 капель приготовленною индикатора прибавляют к 10 жл исследуемого раствора для титрования достаточно 5 капель на 100 мл раствора. [c.183] Смешанные индикаторы. Для получения более отчетливых изменений окраски были предложены различные смешанные индикаторы. Так, вместо метилового оранжевого предложено применять смесь метилового оранжевого и индигокармина 1 г метилового оранжевого и 2,5 г индиго-кармина растворяют в 1000 мл воды. Этот индикатор имеет в щелочном растворе желтовато-зеленую окраску, которая отчетливо изменяется из зеленой через серую в фиолетовую, причем изменение это легко заметно даже при искусственном свете. [c.183] На переходную окраску индикаторов влияют концентрация индикатора , температура раствора, количество спирта в растворе и концентрация нейтральных солей (а также других соединений, например белковых веществ). [c.184] Влияние нейтральных солей, образующихся при титровании разбавленных растворов, например децинормальных, не имеет значения при применении индикаторов, перечисленных в табл. 12, за исключением бромфенолового синего, который не следует применять в очень разбавленных растворах электролитов. Влиянием спирта можно пренебречь, если концентрация его низка, как это и бывает обычно. Концентрация индикатора, однако, имеет большое значение, в особенности при титровании многоосновных кислот. Большое значение имеет и температура, при которой ведется титрование. Нужно заметить попутно, что тот или иной индикатор может оказаться непригодным для определения pH в некоторых специальных условиях, например ализарин в присутствии алюминия (с которым он образует лак) или метиловый красный в присутствии окислителей. [c.184] Буферные растворы. Буферными растворами называются растворы, почти не изменяющие pH при прибавлении к ним кислоты или щелочи. Смеси, которые проявляют такие свойства, называются буферными или регулирующими смесями, и они обычно состоят из какой-либо слабой кислоты и ее соли со щелочным металлом . Смешивая эти вещества в определенных отношениях, легко можно приготовить раствор с определенным значением pH, который дает возможность стабилизировать концентрацию ионов водорода в известных пределах. Поэтому буферные растворы представляют значительную ценность в аналитической работе, например, при осаждении висмута в виде бромокиси, прибавляют буферную смесь бромата калия и бромида калия (стр. 245) буферные смеси вводятся также в раствор при титровании арсенатов иодом (стр. 205) и прп исследовании изменений окраски индикаторов. [c.185] Буферное действие указанных растворов зависит от природы и концентрации их составных частей, от характера прибавляемой кислоты или щелочи и от охватываемой раствором области значений pH. [c.185] Вернуться к основной статье