ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Водород, кислород и озон из "Практикум по общей химии" Водород. Строение атома и химические свойства. Атомарный водород. Молекулярный водород. Горение водорода. Водород как восстановитель. Методы получения водорода. [c.153] Кислород. Строение атома и химические свойства. Реакции окисления и горения. Окисление кислородом в нейтральной и щелочной среде. Методы получения кислорода. [c.153] Строение молекулы и химические свойства. Способы получения. [c.153] Окислительные свойства его проявляются крайне редко, толькО в реакциях с некоторыми металлами. [c.153] В лабораторной практике водород получают действием металлов на воду, разбавленные растворы кислот и растворы щелочей (в последнем случае применяются металлы, гидроокиси которых амфотерны). Использовать можно только те металлы, которые в. ряду напряжений располагаются выше водорода (см. табл. 15, стр. 173). [c.153] Технический цинк содержит примеси (мышьяк, фосфор, серу и др.). Получаемый при взаимодействии цинка с кислотой водород загрязнен газообразными веществами (мышьяковистый или фосфористый водород, сероводород и др.). Для получения водорода, свободного от этих примесей, его пропускают через промывные склянки с растворами, окисляющими эти примеси. [c.154] Смесь двух объемов водорода и одного объема кислорода называется гремучим газом. Газы, образующие эту смесь, при поджигании взаимодействуют со взрывом. Следует отметить, что смеси этих газов при других объемных соотношениях (от 6 до 67% водорода) также взрываются при поджигании. [c.154] В молекуле кислорода атомы соединяются одной ковалентной двумя трехэлектронными связями. [c.154] Кислород можно получить также из растворов перекиси водорода и перекисей щелочных металлов. [c.155] Так как кислород несколько тяжелее воздуха, то его можно собирать в прямо поставленные цилиндры. [c.155] Тлеющая лучина воспламеняется в кислороде это и используют в лаборатории для качественного открытия кислорода. [c.155] Озон получают в озонаторах, действуя на сухой кислород тихим электрическим разрядом. [c.155] Для работы требуется Прибор (см. рис. 52, пробирка прибора имеет отверстие в дне). — Прибор (см. рис. 54). — Газометр с кислородом. — Аппарат Киппа. — Барометр. — Термометр комнатный. — Линейка металлическая. — 3клянка промывная. — Штатив с пробирками. — Ложечки для сжигания, 2 шт.— Цилиидрм стеклянные, 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 250 мл. — Пробка с газоотводной трубкой. — Стекла к цилиндрам, 2 шт. — Воронка. — Ванна стеклянная. — Лучины..— Хлорат калия. — Двуокись марганца. — Перманганат калия. — Персульфат аммония. — Цинк, гранулированный. — Уголь кусковой. — Сера кусковая. — Эфир серный.—Азотная кислота концентрированная.— Серная кислота разбавленная (1 6). — Перманганат калия, 0,1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Ацетат свинца, 0,5 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Хлорид марганца, 0,5 н. раствор. — Раствор индиго или индиго красного. — Вата. [c.157] Примечание. Лучше пользоваться 0,5%-ным раствором индиго красного, легко растворимого в воде. При отсутствии индиго красного готовят 1%-ный раствор индиго в концентрированной серной кислоте. Сначала получается раствор, окрашенный в зеленый цвет, который при стоянии синеет. [c.157] Прибор, изображенный на рис. 54, можно заменить озонатором. [c.157] Небольшим пламенем нагревать пробирку, кроме той ее части, в которой находится перманганат калия. Когда через ванну перестанут пробулькивать пузырьки воздуха, подвести трубку под цилиндр и осторожно нагревать перманганат калия. После того как в цилиндр соберется около 160 мл кислорода, прекратить нагревание пробирки и тотчас же вынуть из нее пробку с газоотводной трубкой. [c.159] Измерить объем выделившегося кислорода и высоту столба воды в цилиндре над уровнем ее в ванне. Отметить комнатную температуру и барометрическое давление. После охлаждения пробирки до комнатной температуры ее взвешивают. [c.159] По полученным данным определить абсолютную плотность кислорода и вычислить относительную погрешность определё-ния. [c.160] Вернуться к основной статье