ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кислородные соединения элементов VI группы периодической систеКислородные соединения элементов VI группы периодической системы (продолжение) из "Практикум по общей химии" Соединения общей формулы КХд, и их свойства. Гидролиз солей сурь-мы и висмута. Ионы стибил и висмутил. Сульфиды и тиосоли. [c.267] Нитриты, фосфиты и арсениты. Их получение. Соли азотистой кислоты как восстановители и окислители. Арсенит натрия его восстановительные свойства. [c.267] Соединения 8ЬС1з и В1С1з являются типичными солями, подвергающимися обратимому гидролизу с образованием основной соли и кислоты галогенные соединения фосфора относятся к особому классу соединений, называемых галогеноангидридами, и практически необратимо гидролизуются водой с образованием двух кислот. [c.267] Соли азотной кислоты —нитраты растворимы в воде. Наибольшее аначение имеет группа нитратов, называемых селитрами чилийская селитра NaNO,, калийная КГ Оз, аммиачная NH4N0s и норвежская селитра Са(ЫОз),. [c.268] Получение молибденовой жидкости. 42 г молибдата аммония растворяют смеси 70 мл 25%-ного раствора аммиака и 140 мл воды полученный раствор оста рожио выливают в смесь 250 мл азотной кислоты (отн. вес. 1,4) п 500 мл воды н затем разбавляют водой до литра. [c.271] Если осторожно расплавить серу без перегрева, то при 119 °С она превращается в янтарно-желтую подвижную жидкость, состоящую из молекул 5 . При дальнейшем нагревании жидкость становится болей вязкой и темнеет. Эти изменения связаны с разложением молекул Зв. [c.274] Максимальной вязкости расплавленная сера достигает при 200 °С при этой температуре сера не выливается из сосуда. При дальнейшем нагревании вязкость уменьшается нагретая выше 200 °С сера снова делается текучей и цвет ее становится бурым. При 444,5 °С сера кипит. [c.274] Если жидкую серу, доведенную до температуры кипения, медленно охлаждать, можно наблюдать все указанные изменения в обратном порядке. При резком охлаждении до низких температур (выливание кипящей серы в холодную воду) можно получить так называемую пластическую серу. Постепенно пластическая сера переходит в кристаллическую. [c.274] Селен известен в виде двух модификаций серый с металлическим блеском и красно-коричневый — стекловидный. [c.274] Атомы элементов 5, 5е и Те, отличаясь числом внутренних электронных слоев, имеют во внешнем слое по 6 электронов. По своим химическим свойствам эти элементы являются неметаллами и проявляют себя как окислители (R- -2e =R ) и как восстановители (К—6е =К ). Помимо положительной валентности, равной шести, они также проявляют валентность, равную четырем (Н—4е =Н ) и двум (К—2е- = Я +). [c.274] С увеличением радиуса иона от 5 к Те кислотность водородистых соединений возрастает. [c.275] Восстановительные свойства в ряду HjS, HjSe, Н,Те увеличивается в соответствии с увеличением радиуса иоНа, прочность соединений при этом уменьшается. [c.276] Ряд катионов, например Zn , Fe , Мп , АГ , Сг , Ni и Со , не осаждается ионом S в кислой среде, а только в слабощелочной катионы других металлов дают осадок в кислой среде на этом свойстве основан классический метод разделения катионов в качественном анализе. [c.276] Вернуться к основной статье