ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Водородистые соединения галогенов из "Практикум по общей химии" Фтористый, хлористый, бромистый, иодистый водород. Их физические свойства. Растворимость этих газов в воде. Водные растворы как кислоты. Электролитические свойства галогеноводородов. Сравнительная сила кислот. Соляная и плавиковая кислоты. Соли галогеноводородных кислот. Растворимые и нерастворимые галогениды. Восстановительные свойства отрицательно заряженных ионов галогенов. Способы получения галогеноводородных соединений. [c.304] Водородистые соединения галогенов представляют собой бесцветные газообразные вещества. Молекулы их обладают слабо выраженной полярностью. Галогеноводороды очень хорошо растворимы в воде. Растворы обладают выраженными кислотными свойствами. [c.304] Водные растворы галогеноводородов при определенной концентрации представляют собой так называемые постояннокипя-щие смеси . Они перегоняются при вполне определенной температуре (при постоянном давлении) без изменения количественного состава. Постояннокипящая смесь соляной кислоты содержит 20,24% НС1 и кипит при 110°С. Из растворов соляной кислоты, концентрация которой меньше 20,24%-ной, при кипении отгоняется вода, а из растворов с большей концентрацией— хлористый водород. [c.304] Соли галогеноводородных кислот называются фторидами, хлоридами, бромидами и иодидами. Среди трех последних нерастворимыми солями являются Ag l, AgBr, Agi, Hga lj, HgjBfa и малорастворимыми —соли свинца. Серебряная соль фтористоводородной кислоты хорошо растворима в воде, а фториды кальция и магния, в отличие от солей других галогеноводородных кислот, наоборот, плохо растворимы. [c.305] Отрицательные ионы галогенов являются восстановителями (за исключением F ) и могут быть окислены с помощью различных окислителей, например 2Вг —2е = ВГа. В связи с увеличением радиусов отрицательных ионов от С1 к I восстановительная активность возрастает в том же направлении, а стойкость соединений уменьшается. [c.305] Концентрация H I в момент равновесия оказалась равной 0,6 моль. Определить константу равновесия. [c.306] — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Красный фосфор сухой. — Бром. — Иод в порошке. — Серная кислота, 2 н. и 70%-ный растворы. — Едкий натр, 0,5 н. титрованный раствор. — Нитрат серебра, 0,1 н. раствор. — Хлорид кальция, 1 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Фторид натрия, 0,5 н. раствор. — Бромид натрия, 0,5 н. раствор — Иодид натрия, 0,5 и. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Нитрит калия, 0,5 н. раствор. — Иодат калия, 0,5 н. раствор, — Хлорид лития, 2 я. раствор. Хлорная вода, — Бромная вода. — Раствор крахмала. —Растворы метилового оранжевого, лакмуса и фенолфталеина. [c.307] Затем прекратить нагревание, разъединить поглотительные склянки, слить раствор соляной кислоты в цилиндр, довести водой объем до 250 мл, тщательно перемешать и определить ареометром относительную плотность. Определить процентную концентрацию (по таблице) и выход продукта. [c.307] По данным титрования рассчитать, сколько граммов безводного НС1 содержалось во всей мерной колбе, а отсюда определить концентрацию раствора НС1, кипящего при 110°С. [c.308] Полученную соль растворить в воде / объема пробирки) так как ион аммония мешает открытию ионов натрия и калия, то его следует открывать первым. [c.310] Вернуться к основной статье