ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Таблицы принятых значений термических констант из "Термические константы веществ Выпуск 1" Каждый выпуск состоит из таблиц принятых значений термических констант, таблиц литературных ссылок, списков литературы и небольших примечаний, поясняющих выбор отдельных величин. Таблицы принятых значений и таблицы литературных ссылок составлены для каждого из элементов, рассмотренных в данном выпуске, а список литературы является общим для всего выпуска. [c.12] В заглавии таблицы принятых значений указывается наименование элемента, рассматриваемого в данной таблице, атомный номер и атомный вес этого элемента. [c.12] В первом столбце указана формула вещества, во втором — его состояние. При обозначении состояний используются следующие сокращения к — кристаллическое состояние, аморф — аморфное состояние, стекл — стеклообразное состояние, ж — жидкое состояние, г — газообразное состояние, крит — критическое состояние, р-р — раствор. [c.12] При нал ичии у данного кристаллического вещества нескольких модификаций последним присваиваются номера, обозначаемые римскими цифрами, причем нумерация начинается с наиболее высокотемпературной модификации. В тех случаях, когда это возможно, указаны кристаллические системы (сингонии). Названия синго-ний даны в следующих сокращениях трикл.— триклинная, монокл.— моноклинная, ромб.— ромбическая, тетр.— тетрагона гьная, гекс.— гексагональная, куб.— кубическая. [c.12] В некоторых случаях в скобках указываются другие часто встречающиеся в литературе наименования модификаций кристаллических веществ (например а, р, т, кварц, кальцит, красная модификация, желтая модификация и т. п.). [c.12] В этих случаях приведенные значения энтальпии образования относятся к растворам любой концентрации и соответственно содержат погрешность, охватывающую весь интервал изменения энтальпии образования в зависимости от концентрации. [c.12] В третьем — девятом столбцах таблицы приведены значения термических констант соответствующих веществ в третьем и четвертой — энтальпии образования при 0° К и 98,15 К в пятом — изобарные потенциалы образования при 298,15° К в шестом — энергии диссоциации газообразных двухатомных веществ или энергии атомизации кристаллических и многоатомных газообразных веществ при 0°К в седьмом — изменения энтальпии между 0° К и 298,15° К в восьмом — энтропии при 298,15° К в девятом—теплоемкости при 298,15° К. Размерности этих и последующих величин указаны в отдельной строке. В некоторых случаях энтальпии образования веществ не могли быть вычислены при температурах О или 298,15° К (например, энтальпии образования Oj в виде раствора в жидком аргоне). В этих случаях-в соответствующих столбцах одновременно с величиной указывается температура, к которой она относится. Например, в столбцах три и четыре для энтальпии образования раствора одного моля кислорода в 0,3 моля жидкого аргона указано АЯ°/84-к =0,0137. [c.12] Для положительно и отрицательно заряженных газообразных ионов в таблицах даны значения их энтальпий образования. Эти величины вычислены на основании значений потенциалов ионизации, сродства к электрону и теплот образования соответствующих нейтральных атомов и молекул. Значения потенциалов ионизации и сродства к электрону, принятые на основании анализа литературных данных и использованные при вычислении энтальпий образования, приводятся в приложениях к выпускам. [c.12] Значения энергии диссоциации газообразных ионов, состоящих из атомов двух или более элементов, зависят от того, какой из атомов в продуктах диссоциации будет обладать зарядом. В та-ких случаях в сноске к таблице указывается оо уравнение реакции диссоциации, соответствую- щее приведенной величине. [c.12] В одиннадцатом — пятнадцатом столбцах таблицы приведены константы, характеризующие указанные переходы в одиннадцатом — давление, при котором происходит указанный в десятом столбце фазовый переход в двенадцатом и тринадцатом — температуры фазовых переходов в °К и °С в четырнадцатом — изменение энтальпии и в пятнадцатом — изменение энтропии в соответствующем фазовом переходе при указанных давлении и температуре. [c.13] В трех переходах, составляющих тройную точку, давления и соответственно температуры переходов тождественно равны. Поэтому они приводятся в таблице один раз между двумя фигурными скобками, объединяющими с одной стороны типы этих фазовых переходов, а с другой — сопровождающие их изменения энтальпии. [c.13] В тех случаях, когда во втором столбце ука- зано, что вещество находится в критическом бостоянии, в таблице в одиннадцатом — тринадцатом столбцах приведены значения критического давления одиннадцатый столбец) и критической температуры в °К и в °С двенадцатый и тринадцатый столбец), соответствегпго. [c.13] В таблицах принятых значений наряду с величинами, непосредственно принятыми па основании анализа литературных данных, приводится также ряд величин, вычисленных на основании этих принятых значений. С целью выделения вычисленных величин они набраны курсивом. При этом, если принятые величины округлялись в разумной степени с учетом предполагаемой их погрешности, то вычисленные величины ие округлялись вне зависимости от их погрешности, так как в противном случае между приведенными в Справочнике значениями не сохранялось бы точное согласование. [c.13] Вернуться к основной статье