ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Равновесия в растворах комплексных солей из "Программированные задачи по общей химии" Молекулярные соединения, образующие сложные ионы, способные к существованию как в растворе, так и в кристалле, называются комплексными. [c.139] Центральное место в комплексном соединении занимает комплексообразователь— обычно положительно заряженный ион (чаще всего металл). Вокруг него расположены или координированы так называемые лиганды, т. е. ионы противоположного знака или нейтральныё молекулы. Комплексообразователь и лиганды образуют внутреннюю сферу комплексного соединения остальные ионы составляют внешнюю сферу комплексного соединения. По принятым обозначениям внутренняя сфера отделяется от внешней квадратными скобками. Например, соединение Fe( N)з ЗK N может быть представлено так Кз[Ре(СЫ)б]. [c.139] показывающее, сколько лигандов удерживает комплексообразователь, называется координационным числом. В приведенном примере оно равно 6. [c.139] Такая диссоциация протекает полностью. [c.139] Константы нестойкости иона характеризует устойчивость комплексного иона. [c.140] Расчеты концентраций ионов проводятся теми же приемами,. которыми пользуются при расчетах диссоциаций сильных и слабых электролитов. [c.140] Вернуться к основной статье