ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теория сильных электролитов из "Программированные задачи по общей химии" Сильные электролиты закону действующих масс не подчиняются константы диссоциации не являются постоянными величинами при различных концентрациях. [c.146] Это неподчинение объясняет теория сильных электролитов. Согласно этой теории сильные электролиты н водных растворах нацело диссоциируют на ионы. Между противоположно заряженными ионами действуют электростатические силы притяжения и отталкивания. В результате каждый нон окружается ионной атмосферой , состоящей из ионов противоположного заряда. Меж-ионные силы влияют на все свойства электролита. Они понижают подвижность ионов, и поэтому в реакциях ионы проявляют себя так, будто их концентрация меньше действительной концентрации, определяемой аналитически. [c.146] Для учета этого влияния введено понятие активность . Активностью иона или молекулы называется их концентрация, соответственно которой они действуют в химических реакциях. Например, активность ионов Na+ и С1 в 1 н. растворе Na l равна 0,65 г-ион/л это означает, что ионы действуют так, будто их концентрация равна не 1 г-ион/л, а 0,65 г-ион/л. Активность обозначается буквой а. [c.146] Если [ 1, то действия ионов стеснены и а С. Если же f=l, то движение ионов не стеснены и а=С. Это имеет место в случае разбавленных растворов слабых электролитов и в сильно разбавленных растворах сильных электролитов (порядка 0,0001 М). [c.146] Для правильного выражения закона действующих масс в его уравнение должны входить активности участвующих ионов и молекул, а не их концентрации. Тогда закон действующих масс будет применим как для слабых, так и для сильных электролитов. [c.147] Если в растворе слабого электролита присутствует сильный электролит, то коэффициенты активности ионов слабого электролита будут меньше 1, и. константа диссоциации остается постоянной лишь при замене концентраций активностями. [c.147] Ионная сила раствора характеризует интенсивность электрического поля ионов в растворе. С увеличением ионной силы раствора величина коэффициента активности уменьшается. Разбавленные растворы с одинаковой ионной силой имеют одинаковый коэффициент активности данного иона. [c.147] Вернуться к основной статье