ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Произведение растворимости из "Программированные задачи по общей химии" Произведение растворимости — постоянная величина при данной температуре — представляет собой произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита. [c.159] Для вычисления ПР малорастворимого электролита необходимо знать его растворимость в моль/л. Наоборот, по известному ПР электролита можно вычислить его растворимость. [c.160] Растворимость Mg 0H)2 равна 0,012 г/л. Определим ПРме(онь. [c.160] Растворимость малорастворимого электролита всегда уменьшается при введении электролитов с одноименным ионом. [c.161] Качественно это правило применимо и к сравнительно хорошо растворимым солям, например осаждение Na l в присутствии НС1. Независимо от изменений концентраций отдельных ионов ПР всегда постоянно при постоянной температуре. [c.161] Малорастворимый электролит выпадает в осадок, когда произведение концентраций ионов становится больше величины ПР электролита. В случае Ag l, когда [Ag+] [С1-] HPAg i- Растворение осадка будет происходить тогда, когда произведение концентраций ионов становится меньше величины ПР электролита. В случае Ag l, когда [Ag+] [С1 ] HPAg i. Это достигается связыванием одного из ионов, посылаемых осадком в раствор. [c.161] Введение любого иона увеличивает ионную силу раствора, что приводит к уменьшению fxg+ и /с,-. Но это, в свою очередь, при постоянном ПРа с1 вызовет увеличение [Ag+], [С1-], т. е. растворимости соли. [c.161] При действии электролита с одноименным ионом солевой эффект также имеет место, однако он перекрывается уменьшением растворимости электролита в результате действия одноименного иона. [c.161] Вернуться к основной статье