ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химическая связь. Метод валентных связей из "Программированные задачи по общей химии" Ковалентная химическая связь возникает в направлении максимального перекрывания электронных орбиталей. Направленность химической связи зависит от формы перекрывающихся атомных орбиталей. [c.229] Молекулы типа Аг или АВ образуются за счет взаимодействия или двух5-электронов, или двух р-электронов, или же одного S- и одного р-электрона. [c.229] Молекулы типа АзВ образуются перекрыванием или трех р-электронных орбиталей атомов В и трех s- или р-электронных орбиталей трех атомов. Некоторые молекулы этого вида имеют углы между связями ABA, равными 90°. Таковы молекулы РНз, АзС1з и др. [c.229] Однако для многих молекул углы между связями не совпадают с рассмотренными. Так, молекулы ВеНг, ВРз, СН4 имеют соответственно следующие формы линейную — ZHBeH = 180°, плоскую треугольную—ZPBF=120° и тетраэдрическую—ZH H = = 109°. Все связи в этих молекулах равноценны. Это можно объяснить, предполагая, что в образовании связей участвуют s- и р-электронные орбитали не в чистом состоянии, а в так называемом гибридном состоянии. [c.229] Из одной S- и двух р-электронных орбиталей при гибридизации получаются три равноценные 5р2-гибридные электронные орбитали, располагающиеся на плоскости под углом 120°. Этим объясняется эквивалентность всех связей в молекуле ВРз и угол РВР=120°. [c.229] В ряде случаев возможен переход 5- и р-электронов на -орбитали и возникновение различного типа зр -гибридизированных орбиталей. Количество гибридизированных орбиталей определяет число атомов другого сорта в молекуле, а их пространственное расположение — углы между связями. [c.230] образующиеся перекрыванием электронных орбиталей по линии между ядрами атомов, называются d-связями. Все связи с участием s-электронов — 0-связи. Связи с участием р-электронов по линии ядер также являются а-связями. Однако между параллельно расположенными р-электронными орбиталями возможно боковое взаимодействие. Связь, осуществляемая в направлении, перпендикулярном осям р-электронных орбиталей называется я-связью. [c.230] В молекуле ацетилена С2Н2 две -гибридизированные орбитали атома углерода ст-связями перекрываются с атомом водорода и другим атомом углерода. Два негибридизированных р-электрона каждого атома углерода боковым перекрыванием создают две я-связи. [c.231] Следовательно, одинарная связь (например, С—С в молекуле СгНб, в структуре алмаза и др.) состоит из одной а-связи. Двойная связь (например, С = С в молекуле С2Н4, в структуре графита и др.) состоит иа одной ст- и одной л-связей. Тройная связь (С = С в молекуле ацетилена) есть одна ст и две я-связи. [c.231] Из данного числа атомных орбиталей образуется то же самое число молекулярных орбиталей, заполняемых электронами в соответствии с принципом Паули и правилом Гунда. [c.231] А нет гибридизации Б хр В зр Г зрЗ Д зрЧ . [c.231] А нет гибридизации Б зр В зр Г зр Д зрЧ . [c.232] Вернуться к основной статье