ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Равновесный состав как функция давления из "Физическая химия пирометаллургических процессов Часть 1 Издание 2" Так как горение водорода сопровождается уменьшением объема системы, особенно большим при образовании жидкой воды, то повышение давления должно способствовать более полному переходу исходных веществ в продукты реакции. Иными словами, равновесный состав системы при повышении давления будет меняться в сторону уменьшения содержания водорода и кислорода. [c.24] При рассмотрении полученного выражения следует всегда иметь в виду, что константа равновесия Кр является функцией только температуры и природы веществ, но не давления. Изменение последнего при постоянной температуре ведет к изменениям равновесного состава системы, причем величина константы остается постоянной. Уравнение (1,39) показывает, что рост давления сопровождается уменьшением содержания Нг и Ог и увеличением НгО. [c.25] Одного этого уравнения, однако, недостаточно для определения равновесного состава системы при заданных Т и Р, так как правило фаз требует задания трех независимых переменных. Необходимо указать дополнительные соотношения между реагентами, например, исходный состав газовой смеси. [c.25] обозначая через а, Ь, с исходное число молей соответственно НгО, Нг, Ог и через а уменьшение числа молей НгО при переходе системы из исходного состояния в равновесное, получим уравнение (1,24), с помощью которого найдем а и равновесный состав системы. [c.25] Для частного случая чистого водяного пара в начальном состоянии получим формулы (1,25) и (1,26), в которых а — степень диссоциации в условиях равновесия в процентах. [c.25] Значения а для различных температур и давлений приведены в табл. 4 [9]. [c.25] Сравнивая соотношения (1,25) и (1,45), видим, что введение азота в газовую смесь при постоянных Г и Р понижает полноту горения водорода (и окиси углерода). Степень диссоциации Нг() и СО2 в этом случае возрастает. [c.27] Вернуться к основной статье