ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Нормальные окислительные потенциалы и их обозначения из "Оксредметрия" Нормальным или стандартным окислительным (восстано-Ч вительным) потенциалом ф° называется потенциал при равен- лстве единице активностей окисленной и восстановленной форм р сследуемой и стандартной окислительно-восстановительных Уистем. Термином нормальное (стандартное) окислительное напряжение е° обозначим окислительное напряжение при равенстве единице активностей окисленной и восстановленной форм исследуемой системы. [c.17] За стандартное значение pH принимается или рН=0 или рН=14. В связи с этим в таблицах окислительных потенциалов нередко значения нормальных потенциалов приводятся отдельно для кислой и щелочной областей [11, 20]. В биологии, биохимии и органической химии значения нормальных окислительных потенциалов часто относят к pH = 7 [3—6, 13]. Как правило, стандартной температурой для нормальных окислительных потенциалов является температура 25° С. При биологических исследованиях окислительные потенциалы оп-зеделяют при других температурах — обычно при 30° С 3—6, 13]. [c.18] Е о—значение о при любом pH величина, меняющаяся с изменением pH. [c.18] Величины Ет, Етл имеют смысл только при симметричности кривой титрования. [c.19] Ео—кажущийся окислительный потенциал, т. е. потенциал при отличии от единицы концентрации одного или нескольких веществ. [c.19] Наконец, в литературе под кажущимся окислительным потенциалом иногда понимают потенциал при равенстве концентраций окисленной и восстановленной форм, а под формальным окислительным потенциалом — потенциал, измеренный нри определенной ионной силе, чаще всего равной единице. [c.19] За нуль отсчета окислительного потенциала и у Кларка и у Шарло везде принят потенциал нормального водородного электрода. Как уже указывалось в 2, в ряде случаев целесообразно измерять окислительное напряжение, т. е. потенциал по отношению к потенциалу водородного электрода при том же pH. [c.19] Ф° — нормальный окислительный потенциал, соответствующий величине ф° при ионной силе, равной нулю. [c.19] Вернуться к основной статье