ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электронное строение атомов из "Фотохимия" Простая картина системы орбиталей в атоме водорода экстраполируется на случай многоэлектронпого атома только с применением приближенных методов. Те квантовые числа, которые определяли энергию состояний атома водорода, можно использовать как рациональную основу для описания электронного строения сложных атомов. [c.36] В этом разделе рассматривается распределение электронов по различным электронным уровням в атоме и уделяется особое внимание процессам поглощения и испускания света. [c.36] Как мы уже видели, электрон в атоме можно описать четырьмя квантовыми числами п, I, mi и s. Электроны с одинаковым значением главного квантового числа п занимают один слой, электроны с одинаковыми п тя. I — одну оболочку (часто обозначаемую как подуровень). Слои классифицируются как К, L, М,. . ., где п = 1, 2, 3,. .. Подуровни (оболочки) обозначаются индексами s, р, d, /, которые соответствуют азимутальным квантовым числам I = О, 1, 2, 3. Так, краткой спектроскопической записью электрона с п = 3 и I = 1 является Зр-состояние (или Зр-электрон) с условной записью п как коэффициента перед I. Число электронов на данном подуровне выражается в виде степени I, так что символ Зр отражает тот факт, что на данной орбитали находятся два электрона. [c.36] Например, электронное основное состояние натрия записывается как is 2s 2р гs . [c.36] Вернуться к основной статье