ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энтропия из "Примеры и задачи по химической термодинамике Издание 2" Из уравнений (111,2—6) можно вывести ряд соотношений, связывающих различные свойства системы при обратимом процессе. [c.63] Это означает, что при протекании в любой изолированной системе обратимого процесса ее энтропия не изменяется. [c.65] Изменение энтропии при заданных начальном и конечном состояниях системы не зависит от пути процесса, и, в частности от того, протекает ли он обратимо или необратимо. Однако только для обратимого процесса Д5 связано с характеристиками процесса знаком равенства. Поэтому для вычисления А5 необратимого процесса его мысленно необходимо провести обратимо. [c.65] О расчете абсолютных значений энтропий см. главу IX (стр. 256 сл.). [c.65] Найти изменение энтропии 1 моля КВг при нагревании его от = 298,2 до Гз = 500. [c.68] Совпадение результатов расчета в обоих случаях очевидно, так как изменение энтропии идеальных газов не зависит от их химической природы и определяется лишь отношением давлений. [c.69] Найти изменение энтропии при диффузии, возникаюгцей в результате соприкосновения содержимого этих сосудов. Считать, что кислород и азот являются идеальными газами. [c.69] Найти изменение энтропии в системе газ- -тепловой источник . [c.69] Решение. Процесс передачи теплоты необратим для расчета Д5 его нужно провести обратимо. Для этого проведем его в обратимом цикле Карно, в котором тенлоотдатчик будет иметь температуру 150° С, а теплоприемник 50° С. [c.70] Решение. Это уравнение можно получить из уравнения (III, 2), применяя к нему теорему о полном дифференциале. [c.73] Расхождение, равное 0,2% и обусловленное, очевидно, неточностью графического дифференцирования, лежит в пределах погрешности табличных данных. [c.75] Воспользовавшись уравнением (а), найденным при решении задачи 8, определить изменение температуры воды при адиабатном увеличении давления на нее от Я1 = 1 до Ро=100, если = 65 (влиянием Р на р пренебречь). [c.77] Найти изменение энтропии при нагревании 1 моля хлористого кадмия от Г1 = 298,2 до Го ==800. [c.79] Для расчета воспользоваться уравнением, выведенным при решении предыдущей задачи. [c.79] Произвести тот же расчет с помощью таблиц [Вук]. [c.80] Вернуться к основной статье