ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теоретические основы качественного анализа Строение соединений из "Качественный химический полумикроанализ" По современной теории строение атома подобно строению солнечной системы. Центр, соответствующий солнцу, называют ядром в нем сосредоточена практически вся масса атома. Не-сколько единиц отрицательного электричества, называемых электронами, окружают ядро на сравнительно больших расстояниях, располагаясь по окружности или оболочкам. Ядро слагается из положительно заряженных частичек, называемых прогоном , и из нейтральных частичек, называемых нейтронами-, масса каждого нейтрона равна массе протона. [c.19] Водород Гелий. Литий. Бериллий Бор. . Углерод Азот. Кислород Фтор. Неон. Натрий Магний Алюминий Кремний фосфор. Сера. . Хлор. . Аргон. . Криптон Ксенон. Радон. . [c.20] Соединения, подобные Na l, в которых атомы соединены в результате перехода электрона от одного атома к другому, называются электровалентными их составные части — противоположно заряженные ионы — удерживаются электростатическим притяжением. Такие соединения называются полярными. [c.21] что вода — соединение ковалентное. От присутствия двух свободных пар электронов в молекуле воды зависят многие из ее необычных свойств. [c.22] В том случае черточка изображает не только пары общих электронов, но и свободную пару электронов. [c.22] Можно еще более упростить эти формулы, не изображая свободные пары электронов. Формулу молекулы кислорода можно написать упрощенно так 0 = 0. [c.22] Кратко подытожим сказанное. Все атомы стремятся образовать устойчивую электронную конфигурацию в виде внещнего уровня из 8 электронов, подобную таковой ближайшего инертного газа. Это может быть осуществлено, во-первых, приобретением или потерей электронов, во-вторых, образованием пар общих электронов. Соединения, образованные первым способом, состоят из ионов и называются электровалентными. Соединения, построенные по второму способу, не имеют ионов и называются ковалентными. Огромное большинство солей относится к первому классу, а ббльшая часть органических соединений — ко второму. Валентность в больших периодах. Установлено, что все атомы стремятся образовать электронные структуры, такие же, как у инертных газов. Это справедливо для многих элементов, однако суш ествует немало исключений из этого правила даже в малых периодах. Например, ВСЬ и РСЬ — устойчивые соединения, однако в одном из них октет не заполнен, а в другом во внешней оболочке больше 8 электронов. Такие отклонения часто встречаются у элементов в больших периодах. Рассмотрим атом цинка. Его атомный номер 30. Поэтому он имеет 30 электронов, окружающих ядро. Два инертных газа, строение которых он должен был бы стремиться приобрести, — это Аг (18) и Кг (36). Теоретически можно ожидать, что атом цинка будет терять 12 электронов или приобретать 6, образуя катион цинка с валентностью 12 или анион цинка с валентностью 6. Однако атом цинка образует устойчивый двухвалентный катион. Следовательно, внешняя оболочка будет устойчива не при 18 или при 36 электронах, а при 28. Распределение электронов в атоме цинка будет поэтому таково 2, 8, 18, 2. Подобные соображения справедливы в отношении структур, приписываемых другим элементам в больших периодах. Рассмотрение атомных структур этих элементов показывает, что максимальное число электронов на третьем уровне равно 18 и что во многих-случаях при незаполненном третьем уровне уже имеются электроны на четвертом. Например, К 19 (2, 8, 8, 1) 5с 21 (2, 8, 9, 2) N1 28 (2, 8, 16, 2) Вг 35 (2, 8, 18, 7). [c.23] Переменная валентность. Ниже даны электронные структуры некоторых элементов с переменной валентностью. [c.24] Хотя между типичными представителями полярных и неполярных веществ имеется резкое различие, изучение соединений показывает, что между типичными представителями существует много промежуточных форм. Однако при определенных условиях свойства данного соединения проявляются так, что его все-таки можно уверенно отнести к тому или другому классу соединений. [c.26] ВОДЫ связаны ковалентно, положительные и отрицательные заряды распределены в молекуле неравномерно. Неизбежным следствием этого является полярность молекул воды. Полярность воды делает понятным, почему ее молекулы ориентируются в электрическом поле, располагаясь положительными концами к отрицательному источнику поля, а отрицательными — к положительному источнику. Этим путем напряжение электрического поля понижается. Диэлектрическая постоянная является мерой этого понижающего действия и мерой полярности растворителя. Диэлектрическая постоянная воды 80, бензола 2. [c.28] Полярные вещества, подобные Na l, легко растворяются в полярных растворителях, таких, как вода, и не растворяются заметно в неполярных растворителях, подобных бензолу. С другой стороны, неполярные вещества, как углеводороды, не растворяются в полярных растворителях, но растворяются в неполярных. [c.28] Вернуться к основной статье