ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Приложения закона химического равновесия. Диссоциация слабых кислот из "Качественный химический полумикроанализ" Константа диссоциации увеличивается с увеличением ионной концентрации. Это явление называется солевым эффектом. Например, если прибавить Na l к разбавленному раствору уксусной кислоты, содержащему несколько капель раствора ме-тилоранжевого, раствор окрасится в розовый цвет это показывает, что величина К в уравнении (5) увеличилась. [c.67] Следующие примеры иллюстрируют приложения закона химического равновесия. [c.67] Пример 2. Вычислить константу равновесия для уксусной кислоты на основании данных, приведенных в примере 1. [c.67] К—константа диссоциации уксусной кислоты остается практически постоянной при всех концентрациях уксусной кислоты ниже 1,0 м. [c.67] Дальнейшее применение закона химического равновесия. [c.69] Выше мы вычислили значение К по степени диссоциации и молярной концентрации раствора. Если известны кчкие-нибудь две величины а этих трех, можно вычислить к третью. [c.69] Пример . Даны молярная концентрация раствора и константа диссоциации кислоты вычислить концентрацию иона оксония и степень диссоциации. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8 10 5. Вычислить концентрацию Н 0+ в 0,04 М растворе и степень диссоциации. [c.69] Величина К1 гораздо больше Кг. Было найдено, что в растворе всех многоосновных кислот первичная диссоциация значительно больше вторичной, а последняя больше третичной. [c.70] Тогда получаем, что Сд== 1,2 10 5, т. е. она равна константе вторичной диссоциации. Практически тот же результат получается при любой первоначальной концентрации. Конечно, для разных концентраций будут получаться различные величины для Сд 0+ и Сдд-, но так как практически концентрации этих ионов равны, они сокращаются при подстановке в уравнение (2а). Поэтому для всех слабых двухосновных кислот концентрация двухвалентного иона, получаюи егося в результате вторичной диссоциации, численно равна константе вторичной диссоциации. [c.70] Из уравнения (4) видно, что концентрация иона обратно пропорциональна квадрату концентрации НзО. Если в насыщенном растворе HzS удвоить концентрацию ионов НзО (добавив НС1), то одновре.менно уменьшится концентрация ионов S до одной четверти ее первоначальной величины. [c.70] Решая это уравнение, найдем с= 0,00132. [c.72] Как видим, изменение в знаменателе так мало, что им можно пренебречь. Это происходит от того, что кислота является слабой, т. е. она диссоциирует очень мало. Таким образом, для практических целей можно принять, что знаменатель не изменяется и равен молярной концентрации к1 лоты. Кроме того, концентрация прибавляемого иона СгНзО настолько больше концентрации этого иона, получающегося при диссоциации уксусной кислоты, что последнюю концентрацию можно отбросить без заметной ошибки. [c.72] На основании этих соображений приходим к сравнительно простому методу решения задачи. [c.72] Вернуться к основной статье