ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Вычислена- по реакдилм окисления-восстановления из "Качественный химический полумикроанализ" Например, в 40 жл 3 JV раствора находится 40 3 = 120 мг-экв. [c.235] Если известны любые три из этих величин, можно вычислить четвертую. Уравнение (4) является другой формой более общего уравнения (1), в котором концентрация выражена в нормальности мг-экв на 1 мл), а объем в мл. [c.235] Пусть X — требуемый объем H I, выраженный в мл. Этот объем должен содержать столько мг-экв НС1, сколько мг-экв Ag+ содержится в 500 мг Ag+. [c.236] Рассмотрение частных ионных уравнений для этих окислителей и восстановителей показывает, что число, на которое надо разделить моль в каждом отдельном случае, чтобы получить граммэквивалент, представляет число приобретаемых или отдаваемых электронов. Следовательно, эквивалентом является такое количество окислителя или восстановителя, которое Б данной реакции приобретает или отдает один электрон. Поэтому, чтобы вычислить граммэквивалент вещества, действующего как окислитель или восстановитель, следует его молекулярный вес, выраженный в граммах, разделить на число электронов, приобретаемых или отдаваемых, как показывает частное уравнение реакции, в которой оно принимает участие . [c.237] Арсенит натрия. . Водород. . [c.239] Хлорид олов П) в при сутствии НС1. . [c.239] Следовательно, данный объем Н2О2 окислит больше Fe++, так как он содержит большее число мг-экв окислителя. [c.241] Вернуться к основной статье