ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ядериая модель атома из "Краткий курс физической химии Издание 3" Лишь в XVI веке с учением об атомах открыто выступил Джордано Бруно. Позднее, в XVПI веке, учение об атомах уже как научная гипотеза разрабатывалось Декартом, Гассенди, Ньютоном и другими учеными. [c.25] В конце XVIП и начале XIX века учеными были определены относительные весовые количества, в которых соединяются между собой различные элементы в результате было установлено понятие химического эквивалента и определены относительные веса атомов различных элементов. В развитии этих понятий большая роль принадлежит работам Дальтона. Эти работы дали возможность характеризовать количественный состав веществ их атомным составом и химическими формулами. В начале XIX века атомистические представления получили уже широкое признание. Однако существование молекул, несмотря на работы Авогадро (1810) и Ампера (1814), получило широкое признание только в 1860 г., когда Международный съезд химиков принял по докладу Канниццаро решение различать понятия атома и молекулы. [c.25] В первый период развития атомно-молекулярной теории основные положения ее в сущности мало отличались от взглядов, высказанных ранее Ломоносовым. [c.26] В результате дальнейшего развития атомно-молекулярного учения в химию были введены очень важные понятия—атомные и молекулярные веса, грамм-атомы и грамм-молекулы (сокращенно моль ). Было установлено, что число атомов в грамм-атоме элемента (и равное ему число моле кул в одном моле вещества) одинаково для всех элементов и для всех веи еств) оно является универсальной постоянной. [c.26] В результате открытия количественных законов электролиза и изучения прохождения электрического тока через разреженные газы было установлено, что атомы не являются в действительности неделимыми частицами, что они содержат в себе электроны , а следовательно, и какие-то положительно заряженные частицы. [c.26] Заряд электрона равен 4,80286-10 эл.-ст. ед. (1.60206-10 эл.-магн. ед.). Масса его в состоянии покоя равна 9,1083-10 г, т. е. в 1837,12 раза меньше массы атома водорода. Радиус электрона можно считать равным 2,8 10 см, т. е. примерно в 10() ООО раз меньше радиусов атомов. [c.26] Вернуться к основной статье