ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Образование химической свяли из "Краткий курс физической химии Издание 3" Ранее в органической химии всецело господствовала теория типов, развитая Жераром, который считал, что изучение химических реакций не дает возможности получить данные о строении частиц вещества, т. е. о расположении атомов в его молекулах. [c.58] Бутлеров, полностью отвергая утверждения о непознаваемости внутреннего строения частиц вещества, показал, что молекулы органических соединений не являются просто объединением атомов, непрерывно меняющих свое относительное расположение, но что молекулы каждого данного вида представляют сочетания атомов с определенным относительным расположением их (определенным сочетанием взаимных связей). Он показал, что молекулы, отличающиеся относительным расположением атомов, должны обладать некоторым различием в свойствах и образовывать различные вещества (явление изомерии) для каждого органического соединения можно установить одну (и только одну) рациональную формулу, и такие формулы отражают не только вид и число атомов, содержащихся в молекуле, но и их относительное расположение (взаимосвязь). При этом А. М. Бутлеров указывал на существование взаимного влияния атомов, связанных непосредственно между собой, а также атомов, связанных через промежуточные атомы. [c.58] Бутлеровская теория строения органических соединений получила в последующем дальнейшее развитие, в первую очередь— в трудах В. В. Марковникова. [c.58] В то время еще не было возможности понять самый механизм химических процессов и образования молекул из атомов. Только с развитием учения о строении атома оказалось возможным прийти к более точным представлениям о процессах соединения атомов в молекулы и о структуре самих молекул. [c.58] Еще к концу XIX в. четко выявилось существование по крайней мере двух типов химической связи и соответственно двух типов химических соединений. Было установлено, что в соединениях одного типа атомы, образующие молекулы, обладают зарядами разных знаков, в соединениях же другЬго типа атомы являются незаряженными. Первые соединения получили название гетеро-полярных, вторые—гомеополярных. В наше время связь, отве-чающ ю соединениям первого типа, называют ионной (илн иногда ле стровалентной) связью, а связь, отвечающую соединениям второго типа,—ковалентной связью. Впрочем, терминология и границы понятий здесь еще не вполне установились. (Существуют и другие виды связи между атомами—см. 24, 25). [c.58] При очень большом различии в электроотрицательности элементов связь между атомами носит ионный характер, при отсутствии различия—неполярный, и в промежуточном случае связь будет полярной. Наиболее электроотрицательным элементом является фтор, за ним следует кислород и т. д. Наименее же электроотрицательны цезий и рубидий. [c.59] Ковалентная связь образуется путем передачи каждым из взаимодействующих атомов одного (или большего числа) электрона на образование электронной пары (или пар), общей для обоих атомов, которой и осуществляется связь между ними. [c.59] Вернуться к основной статье