ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Приведение второго закона учелию об идеальных газа из "Краткий курс физической химии Издание 3" Уравнения (VII, 45)—(VII—47) называются уравнениями Гиббса—Гельмгольца. [c.213] Можно показать, что внутренняя энергия идеальных газов не зависит от изменений давления и объема, а зависит только от вида газа и от температуры, т. е. [c.213] Изменение энтропии всецело определяется начальным и конечным состояниями газа и не зависит от того, протекал ли процесс обратимо или необратимо, происходил ли он с поглощением или выделением теплоты или при q=0. Однако только при обратимом изотермическом проведении процесса AS=qlT (и, следовательно, 7=/ Г1п- =Л ). [c.214] Пример. Определить изменение энтропии одного моля идеального газа при изотермическом уменьшении объема его в 10 раз. [c.215] При десятикратном сжатии газа 1 =0,1 и, следовательно, изменение энтропии его Д5=—2,303/ =—4,576 кал град моль. [c.215] Численно kz равно значению Z для одного моля газа при р = 1 атм. [c.215] 51) и (VII, 54) показывают, что, в отличие от внутренней энергии и энтальпии, S, F п Z идеального газа зависят от давления. Зависимость этих величин от объема, занимаемого одним молем газа при постоянной температуре, показана на рис. 67. [c.215] Пример. Определить при 20°С Максимальную работу при изотермическом уменьшении объема одного моля идеального газа в два раза. [c.216] Вернуться к основной статье