ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Закон действия масс. Константы равновесия из "Краткий курс физической химии Издание 3" Из перечисленных общих условий выводятся конкретные условия для химических равновесий. Выражением этих условий для гомогенных систем является закон действия масс (константы равновесия). [c.241] Зависимость направления химической реакции от концентрации реагирующих веществ была открыта для концентрации растворенных веществ Бертолле (1801—1803) и для давления газообразных веществ—(ьен-Клэр-Девилл ем (1857) и Н. Н. Бекетовым (1865). Бекетов впервые указал, что химическое действие газов зависит от давления и, смотря по величине давления, может даже совершаться в обратном направлении и что действие газа пропорционально давлению или масс е . [c.241] В курсе общей химии рассматривается вывод уравнения константы равновесия кинетическим путем—на основе равенства скоростей прямой и обратной реакций и завиЬнмости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Таким же путем закон действия масс был выведен Гульдбергом и Вааге (1867). Однако этот путь можно применить лишь для сравнительно простых реакций. В общем же случае следует использовать термодинамический вывод. [c.241] Постоянная К называется константой равновесия. Для данной реакции она зависит только от температуры. [c.242] Константа равновесия зависит только от температуры, так как левая часть соотношения (VIII, 25) не содержит величин переменных при постоянной температуре. Численно совпадает с /Ср только для реакций, происходящих без изменения числа молекул, т. е. когда g- -r=b+d. [c.243] Все указанные способы выражения констант равновесия применимы как для систем, находящихся при постоянных давлении и температуре, так и для систем, находящихся при постоянных объеме н температуре. [c.244] Таким образом, имея равновесную химическую систему и вводя в нее дополнительные количества одного из веществ, участвующих в реакции, можно таки.м путем увеличить относительное содержание другого из веществ или, наоборот, уменьшить концентрацию третьего вещества. [c.245] Вывод констант равновесия основан на том, что в состоянии равновесия dZ—0. [c.245] Один из важных выводов из закона действия масс заключается в установлении взаимосвязанности парциальных давлений (или концентраций) всех веществ, участвующих в реакции. [c.246] В условиях равновесия парциальные давления (или концентрации) всех веи еств, участвующих в реакции, связаны между собой. Нельзя изменить парциального давления (или концентрации) ни одного из них, чтобы это не повлекло за собой такого изменения парциальных давлений (или концентраций) всех остальных веществ, участвующих в реакции, которое приводит к прежнему численному значению константы равновесия при данных условиях. [c.246] Если в равновесную систему, отвечающую, например, реакции (Vni, 23), ввести дополнительно некоторое количество вещества В, то вследствие взаимодействия его с веществом D образуются дополнительные количества веществ G и R. В результате будет достигнуто состояние равновесия, прн котором парциальные давления ро и рк по сравнению с исходными возрастут, давление Pd, наоборот, уменьшится, а давление рв возрастет, но на величину меньшую, чем величина, отвечающая дополнительно введенному количеству этого вещества. По достижении состояния равновесия скорости прямой и обратной реакций становятся опять одинаковыми между собой (но отличаются от начальных), а соотношения между парциальными давлениями всех веществ, участвующих в реакции, будут снова отвечать прежнему численному значению константы равновесия Кр, хотя процентное содержание компонентов изменится. Можно показать, что описанное изменение состава вытекает и из общего принципа смещения равновесий ( 87). [c.246] Вернуться к основной статье